Какой объём сероводорода может образоваться при взаимодействии сульфида железа (II) с 14,7%-ным раствором серной кислоты массой 250 г?

Объяснение:

FeS+H2SO4(розб)=H2S+FeSO4

находим масу рарстворенной серной кислоты в растворе:

m(H2SO4)=250*14,7/100=36,75 (г)

найдем количество вещетва

n(H2SO4)=36,75/98=0,375 (моль)

По уравнению коэффициенты равны, тогда n(H2S)=0,375(моль)

V(H2S)=0,375*22,4=8,4 (л)