11. Наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1) FeCl3 2) Мg(NО3)2 3) КСl 4) Н2SО4
12. Ион Са2+ образует осадок с ионом 1) Cl¯ 2) NO3¯ 3) СН3СОО¯ 4) СО32-
13. Одновременно с ионом Ва2+ в растворе не может находиться ион
1) Cl¯ 2) SO42- 3) NO3¯ 4) ОН¯
14. Выберите ряд, в котором перечислены ионы одновременно существовать в водном растворе: 1) Аl3+, ОН¯, Ва2+ 2) Н+, СО32-, Na+ 3) К+, Br¯, Fe2+ 4) SiO32-, Fe3+, Сl¯
15. Выберите ряд, в котором перечислены ионы, не одновременно существовать в водном растворе: 1) Сu2+, NO3¯, Ва2+ 2) Аl3+, СО32-, Сa2+ 3) К+, Br¯, Fe2+ 4) Zn2+, Сa2+, Сl¯
16. Уравнению реакции КОН + НCl = КСl+ НОН соответствует сокращенное ионное уравнение
1) Н+ + ОН¯ = Н2О 2) К+ + Сl¯ = КСl 3) К+ + ОН¯ = КОН 4) К+ + НCl = КСl+ Н+
17. Количество ионов в полном ионном уравнении для реакции NаОН + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О равно
1) 7 2) 9 3) 10 4) 12

Спиртове бродіння — біохімічний процес ферментації, при якому цукри, такі як глюкоза і фруктоза, розкладаються під дією ферментів з виділенням енергії і утворенням етилового спирту та вуглекислого газу. Дозволяє отримати два моль АТФ на моль глюкози в анаеробних умовах. Загальне рівняння спиртового бродіння:

C6H12O6 + 2 АДФ + 2 Фн → 2 C2H5OH + 2 CO2 + 2 АТФ + 2 H2O

Цей метаболічний шлях характерний для багатьох грибів (дріжджів, дріжджеподібних і деяких цвілевих грибків), водоростей, найпростіших та деяких бактерій. Спиртове бродіння здавна використовується людиною у процесі хлібопекарства (спричиняє «сходження» дріжджового тіста) та виготовлення алкогольних напоїв. Однією із нових галузей застосування цього метаболічного шляху є виробництво етанолу як відновного і відносно недорогого біопалива.

Объяснение:

17% Cu(NO3)2

Объяснение:

Пусть разложилось х моль нитрата меди (II) (М = 188 г/моль) по уравнению

2Cu(NO3)2 ---> 2CuO + 4NO2 + O2

и образовалось х моль оксида меди CuO (М = 80 г/моль), который содержит х моль кислорода как элемента.

В 65,8/188 - х = 0,35 - х молях нитрата меди, который не разложился, содержится 6*(0,35 - х) = 2,1 - 6х моль кислорода как элемента.

Тогда общая масса кислорода как элемента равна

16*(2,1 - 6х + х) = 33,6 - 80х граммов.

Масса твёрдого остатка после частичного разложения равна

80х + 188*(0,35 - х) граммов. Тогда, согласно условию:

(80х + 188*(0,35 - х))*0,2416 = 33,6 - 80х, откуда х = 0,33 моль.

Таким образом, твёрдый остаток состоит из 0,33 моль CuO, что имеет массу 0,33*80 = 26,4 грамма, и 0,35 - 0,33 = 0,02 моль Cu(NO3)2, что имеет массу 0,02*188 = 3,76 грамма.

Масса твёрдого остатка равна 26,4 + 3,76 = 30,16 грамма.

При растворении в азотной кислоте (М = 63 г/моль) (количеством 357*0,15/63 = 0,85 моль, следовательно, кислота взята в избытке) по уравнению

CuO + 2HNO3 ---> Cu(NO3)2 + H2O образуется 0,33 моль нитрата меди, что вместе с нитратом из остатка даст 0,33 + 0,02 = 0,35 моль, или 0,35*188 = 65,8 грамма.

Общая масса раствора после протекания всех реакций равна 30,16 + 357 = 387,16 грамма.

Массовая доля соли в полученном растворе составит 65,8/387,16 = 0,17, или 17%.