Маса атомів Гідрогену, що міститься в амоніаку NH3 масою 10 г дорівнює 2, 84 г
3,21 г
1,76 г
Help

ответ:
1)K2O+NaOH->(в химическую реакцию не вступает,так как щелочь+основный оксид не реагируют).
2)Al2O3+H2SO4->H2O+Al2(SO4)3
Расставляем коэффициенты(методом электронного баланса):
Al(+3)O3(2-)+H2(-1)S(+6)O4(2-)->H2(+1)O(2-)+Al2(+3)(S(+6)O4(2-)3
если коэффициенты не изменились,то расставляем их "методом тыка".
Al2O3+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O
Сокращенное уравнение:
2Al(+3)+3O(2-)+6H(+1)+3SO4(2-)->2Al(+3)+3SO4(2-)+6H2O
3)Al2(SO4)3+6NaOH->2Al(OH)3+3Na2SO4
Сокращенное уравнение:
2Al(+3)+3(SO4)(2-)+6Na+6OH(-1)=2Al(OH)3+6Na(+1)+3SO4(2-)
2Al(+3)+3SO4(2-)=2Al(OH)3

CA(OH)2+CO2=CaCO3+H20

t

CaCO3=CaO+CO2

В первом уравнении реакций:

m(CaOH)2=w*mр-ра=0.16*2437,5=390г

n(CaOH2)=m/M=390/72=5,3 моль

n(CO2)=V/Vm=0,56/22,4=0,025 моль

n(CO2)<n(CaCO3),значит считаем по CO2.

n(CaCO3)=1*0,025/1=0,025 моль

m(CaCO3)=n*M=0,025*100=2,5г

Во втором уравнении реакций:

Т.к. выход реакции CaO составил 100%,то мы имеем 1,2 г CaO.

n(CaO)=m/M=1,2/48=0,025 моль

n(CaCO3)=1*0,025/1=0,025 моль

m(CaCO3)=2,5 г

Из первого уравнения реакций мы поняли,что масса теоретическая CaCO3=2,5г.Также, из 2 реакции, мы понимаем, что прокаливалось также 2,5 г CaCO3.Масса прокаливаемого CaCO3=массе практической CaCO3.Из этого можно сделать вывод,что выход реакции CaCO3 в первом уравнении равен 100%