22. Молекула какого вещества при диссоциации по первой ступени образует анион с зарядом -2?
гидросульфат железа (lll)
гидрофосфат кальция
хлорид Гидроксоалюминия
гидроксид магния
23. Сильным электролитом является:
азотистая кислота
угольная кислота
соляная кислота
гидроксид аммония
24. Щелочную реакцию среды имеют растворы солей:
хлорид аммония
карбонат натрия
сульфат калия
нитрат натрия
25. Взаимодействие хлорида железа (II) с гидроксидом калия относится к реакциям:
разложения
обмена
замещения
соединения
26. Карбонат кальция вступает в обменную реакцию с:
MgO
CuO
HCl
КОН
​

22. Молекула гидроксоалюминия (Аl(OH)₃) при диссоциации по первой ступени образует анион с зарядом -2.

Обоснование: Гидроксоалюминий - это соединение, состоящее из иона алюминия (Аl³⁺) и иона гидроксида (ОН⁻). При диссоциации этого соединения на ионы, одна из молекул гидроксоалюминия будет отделяться от остальной молекулы и образует анион с зарядом -2.

Пошаговое решение:
- Разбиваем гидроксоалюминий на ионы: Аl³⁺ + 3ОН⁻.
- Ищем анион с зарядом -2: 3ОН⁻ имеют заряд -3. Чтобы заряд компенсировался, необходим анион с зарядом -2.
- Берем только 2 из 3 ионов гидроксида для образования аниона с зарядом -2: 2ОН⁻.
- Молекула гидроксоалюминия при диссоциации по первой ступени образует анион с зарядом -2.

23. Сильным электролитом является соляная кислота (НCl).

Обоснование: Сильные электролиты - это соединения, которые при диссоциации полностью распадаются на ионы в растворе. Соляная кислота (НCl) является одним из самых сильных электролитов, и она полностью диссоциирует на ионы в водном растворе.

Пошаговое решение:
- Разбиваем соляную кислоту на ионы: НCl → Н⁺ + Сl⁻.
- Соляная кислота полностью диссоциирует на ионы в растворе.

24. Растворы солей, такие как карбонат натрия (Na₂СO₃), имеют щелочную реакцию.

Обоснование: Щелочная реакция означает, что раствор имеет pH выше 7 и содержит избыток гидроксидных ионов (ОН⁻). Растворы солей, содержащие ионы гидроксида или оксиды металлов (базы), могут образовывать гидроксидные ионы при взаимодействии с водой, что делает раствор щелочным.

Пошаговое решение:
- Разбиваем карбонат натрия на ионы: Na₂СO₃ → 2Na⁺ + СO₃²⁻.
- Взаимодействие иона натрия (Na⁺) с водой не приводит к образованию гидроксидных ионов (ОН⁻), поэтому он не является источником гидроксидных ионов.
- Ион карбоната (СO₃²⁻) может реагировать с водой и образовывать щелочные гидроксидные ионы (ОН⁻), поэтому карбонат натрия имеет щелочную реакцию.

25. Взаимодействие хлорида железа (II) (FeCl₂) с гидроксидом калия (КОН) относится к реакциям замещения.

Обоснование: Реакции замещения происходят, когда элемент или группа элементов замещают другой элемент или группу элементов в химическом соединении. В данном случае, ионы гидроксида калия (КОН) замещают ионы хлорида железа (II) (Fe²⁺) в соединении FeCl₂.

Пошаговое решение:
- Реакция: FeCl₂ + 2КОН → Fe(OH)₂ + 2КСl.
- Ионы гидроксида калия замещают ионы хлорида железа (II), образуя гидроксид железа (II) (Fe(OH)₂) и хлорид калия (КСl).

26. Карбонат кальция (CaCO₃) вступает в обменную реакцию с соляной кислотой (НCl).

Обоснование: Обменные реакции происходят, когда ионы одного вещества замещают ионы другого вещества. В данном случае, ионы карбоната кальция (CaCO₃) замещают ионы хлорида в соляной кислоте, образуя углекислый газ и растворимую соль.

Пошаговое решение:
- Реакция: CaCO₃ + 2НCl → CO₂ + CaCl₂ + H₂0.
- Ионы карбоната кальция замещают ионы хлорида в соляной кислоте, образуя углекислый газ (CO₂) и растворимую соль кальция (CaCl₂).