Короткий конспект по основних датах Менлелєєва.

Дано:

m(технического CaCO₃)=800г.

ω%(примесей в CaCO₃ )=12,%

Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?

1. Определим массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%

m(CaCO₃)=800г.×12,%÷100%=96г.

2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 96г:

M(CaCO₃)=100г./моль

n₁(CaCO₃)=96г÷100г./моль=0,96моль

3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO + CO₂

по уравнению реакции:

n(CaCO₃)=n(CO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(CaCO₃)=n₁(CO₂)=0,96моль

4. Определим объем оксида углерода(IV) :

n₁(CO₂)=0,96моль

V(CO₂)=n₁(CO₂)x22,4л./моль

V(CO₂)=0,96мольх22,4л./моль=21,5л.

5. ответ: при разложении 800г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 12% образовалось  21,5л. углекислого газа (оксида углерода(IV).

1.
Кальций  находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе, в четвертом периоде. Его порядковый номер 20, атомная масса кальция Аr(Ca)=40.
2.
 Заряд ядра кальция равен +20.
В ядре находятся 20 протонов  и 20 нейтронов, вокруг ядра на 4 энергетических уровнях находятся 20 электронов.
₊₂₀Ca     Z=+20    р⁺=20      n⁰=12    е⁻=20 
3. Электронное строение атом ₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂
  Электронная формула кальций:
₊₂₀Ca   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4. Степень окисления кальция +2, валентность в соединениях равна 2.
5. Кальций металл, может быть только восстановителем.
6. Высший оксид кальция CaO
7. Гидроксид кальция Ca(OH₂), сильное основание - щелочь.
8. Ca(NO₃)₂ -нитрат кальция
    CaCI₂ - хлорид кальция
    CaCO₃ - карбонат кальция
    CaSO₄ - сульфат кальция
    Ca₃(PO₄)₂- фосфат кальция
9. Водородное соединение CaH₂ - гидрид кальция,  вещество с ионным типом связи, ионной  кристаллической решеткой. Твердое, кристаллическое вещество,  тугоплавкое, хорошо растворимое в воде.