До невідомого газуватого вуглеводню об’ємом 20 мл додали 200 мл кисню і суміш спалили. Після закінчення реакції водяну пару конденсували та отримали газову суміш об’ємом 170 мл. Внаслідок пропускання цієї суміші через розчин калій гідроксиду її об’єм зменшився до 110 мл.
Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо всі об’єми газів вимірювались при однакових умовах. Які структури можливі для цього вуглеводню?

1. Fe не расплавится в пламени спиртовки т.к. Т пламени спиртовки около 900°С, а температура плавления железа 2536°С

2. FeO (II), Fe2O3 (III), Fe3O4 - железная окалина (смесь оксидов FeO * Fe2O3)

3.FeO-основный оксид,

лектронная конфигурация ионов Fe3+ - 1s22s22p63s23p63d54s0

А) Fe+HCl = 2FeCl2 + H2

Б) Fe + Br2 = FeBr2

Fe(0) --- Fe(2+) |2|1 - восстановитель

3Br(0) --- 2Br(-) |2|1 - окислитель

В) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

3.

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

n(Fe2O3) = 1600 г/160 г/моль=10 моль

По УХР видно, что железа в два раза больше, чем Железняка, т.е. n(Fe)=10 моль * 2 = 20 моль

m(Fe)=20 моль + 56г/моль =1120 г.

1120 г -- 100%

Х г -- 70%

Х = 1120*70%/100%=784 г

ответ: m(Fe) = 784 г

Немного теории для начала.

Массовую долю элемента в веществе рассчитывают по формуле:

(*), здесь - массовая доля, nAr(x) - атомная масса элемента, n - когда в веществе присутствует несколько атомов данного элемента, например H2SO4 - тут два водорода, значит будет - 2Ar(H), ну и Mr - молекулярная масса вещества, ее рассчитывают с периодической системы, складывая атомные массы, учитывая количество атомов элемента в веществе. Ну и для Mg(OH)2

- Считаем молекулярну массу:

Mr(Mg(OH)2) = Ar(Mg) + 2Ar(O) + 2Ar(H) = 24 + 32 + 2 =  58 

- Теперь подставляем данные в формулу (*):

если в процентах, то

55%