с третим номером. Я 2 вариант

Объяснение:

При электролизе  водных  растворов

а) К2СО3  сама  соль не  подвергается  электролизу, а вместо нее на катоде и аноде  происходит  электролиз  молекул воды:

         2Н2О  электролиз  = 2 Н2↑  + О2↑

На  катоде  будет  выделяться  водород,  а на аноде  кислород.

а)   Na2SO4 сама  соль не  подвергается  электролизу, а вместо нее на катоде и аноде  происходит  электролиз  молекул воды:

         2Н2О  электролиз  = 2 Н2↑  + О2↑

На  катоде  будет  выделяться  водород,  а на аноде  кислород.

CaCl2  электролиз  водного  раствора  будет  протекать  аналогично электролизу водного раствора NaCl

    СаСl2  +  2 H2O электролиз   Н2↑  +  Сl2↑  +  Ca(OH)2

   в)   электролиз  водного  раствора  Ва(NO3)2  будет  протекать  аналогично   электролизу  водного  раствора  сульфата  натрия:

сама  соль  подвергаться электролизу  не будет,  а вместо нее на катоде и аноде  происходит  электролиз  молекул воды:

         2Н2О  электролиз  = 2 Н2↑  + О2↑

На  катоде  будет  выделяться  водород,  а на аноде  кислород.

Электролиз  водного  раствора  нитрата  свинца  будет  протекать  иначе.  На  катоде  будет  происходить  восстановление ионов Pb(2+)

а на  аноде  будут  окисляться  гидроксид-ионы:

 на катоде:  2Pb(2+)  +4е =  2Pb(0)↓

на аноде   4ОН(-) - 4е  =   О2(0)↑  + Н2О

Суммарное  уравнение  электролиза

  2Pb(NO3)2 + 2Н2О  электролиз  2Pb  +  O2  + 4HNO3

 на  катоде  выделяется свинец, на аноде - кислород,  а в межэлектродном  пространстве  накапливается  азотная  кислота

Дано v(ch3-ch2-coh) = 4.48 l m(ch3-ch2-             4.48                                    xg ch3-ch2-coh+ag2o--> ch3-ch2-cooh+2ag               22.4                                74 vm = 22.4 l/mol , m(c3h6o2) = 74 g/mol x = 4.48*74 / 22.4 = 14.8 g ответ 14.8 г