Вариант - 1 | 1. Для химической реакции
H2 + I2 2HI - Q
Определите классификационные признаки:
А) по числу и составу реагентов и образующихся веществ
Б) по тепловому эффекту
В) по агрегатному состоянию реагирующих веществ
Г) по обратимости
Д) по использованию катализатора
Е) по изменению степеней окисления (расставьте степени окисления при их изменении)
2.
3.

Дано:
m (р-ра) = 200 г ;
ω (соли в р-ре) = 10 % ;
+ 300 мл воды.

Найти:
ω (соли в новом р-ре) — ?

Решение:
1. Найдём массу соли в изначально данном растворе.
m (соли) = 200 г · 10 % ÷ 100 % = 20 (г) - соли.

2. Теперь узнаем массу воды в этом же растворе.
200 г – 20 г = 180 (г) - воды.

3. К раствору добавили 300 мл воды. Переведём в граммы. 300 мл воды = 300 г воды.
200 г + 300 г = 500 (г) - масса воды в новом растворе.

4. Масса соли осталась та же, а вот воды прибавилось. Теперь узнаем массовую долю соли в новом растворе.
ω (соли в новом р-ре) = 20 г · 100 % ÷ 500 г = 4 (%).

Цвет ФазаХарактер оксидаN2O Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ» Оксид азота (II), закись азота, «веселящий газ»2O3 Оксид азота (III), азотистый 2 Оксид азота (IV), диоксид азота, «лисий хвост»бурыйгазкислотный (соответствуют две кислоты)N2O5 Оксид азота (V), азотный

Оксид азота (IV)

 

Оксид азота (IV) — бурый газ. Очень ядовит!  Для NO2  характерна высокая химическая активность.

 

получения

 

1. Оксид азота (IV) образуется при окислении оксида азота (II) кислородом или озоном:

2NO   +  O2  →   2NO2

 

2. Оксид азота (IV) образуется при действии концентрированной азотной кислоты на неактивные металлы.

Например, при действии концентрированной азотной кислоты на медь:

4HNO3(конц.)    +    Cu   →    Cu(NO3)2    +    2NO2   +   2H2O

 

3. Оксид азота (IV) образуется также при разложении нитратов металлов, которые в ряду электрохимической активности расположены правее магния (включая магний) и при разложении нитрата лития.

Например, при разложении нитрата серебра:

2AgNO3    →  2Ag   +   2NO2    +   O2

 

Химические свойства

 

1. Оксид азота (IV) реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой:

2NO2   +   H2O   →  HNO3   +   HNO2

Если растворение NO2 в воде проводить в избытке кислорода, то образуется только азотная кислота:

4NO2   +   2H2O   +  O2   →  4HNO3

Поскольку азотистая кислота неустойчива, то при растворении NO2 в теплой воде образуются HNO3  и   NO:

3NO2   +   H2O   →  2HNO3   +   NO

При нагревании выделяется кислород:

4NO2   +   2H2O   →   4HNO3   +  O2

 

2. При растворении оксида азота (IV) в щелочах образуются нитраты и нитриты:

 2NO2   +   2NaOH   →  NaNO3   +   NaNO2   +   H2O

4NO2   +   2Ca(OH)2  →   Ca(NO2)2   +   Ca(NO3)2      +   2H2O

В присутствии кислорода образуются только нитраты:

4NO2   +   4NaOH  +   O2   →   4NaNO3   +   2H2O

 

3. Оксид азота (IV) – сильный окислитель. В атмосфере оксида азота (IV) горят фосфор, уголь, сера, оксид серы (IV) окисляется до оксида серы (VI):

2NO2   +   2S   →  N2   +   2SO2

2NO2   +   2C   →  N2   +   2CO2

10NO2   +   8P   →  5N2   +   4P2O5

NO2    +   SO2  →   SO3   +   NO

 

4. Оксид азота (IV) димеризуется:

2NO2  ⇄  N2O4

Вам может быть интересно