17. Итак, нам дана масса раствора первого m(1)- это изначальная масса раствора. К этому раствору добавляют 7 г калия, а значит масса раствора становится больше на эти самые 7 г и тогда: m(р-ра)(2)=200г+7г=207г Теперь когда нам известна масса раствора мы можем найти массовую долю(ω): ω=м(в-ва)/м(р-ра)*100%=7г/207г*100%=3,382% ответ:ω(в-ва)=3,382% 18. Сначала пишем уравнение реакции Fe2S+6HCl=2FeCl3+3H2S Теперь находим n(Fe2S3): n(Fe2S3)=21,12г/208г/моль=0,102моль n(H2S)=3n(Fe2S3)=0,102моль V(H2S)практ.=0.102моль*22.4л/моль=6.832л ή(объёмная доля выхода реакции)=4.48л/6.823л*100%=65,66% ответ:ή=65,66%
Натрий-металл серебристо-белого цвета с ярко выраженным металлическим блеском, настолько мягкий, что легко режется ножом. Лёгкое и легкоплавкое вещество, имеет высокую теплопроводность и электропроводность. То есть, это типичный металл. Натрий-щелочной металл, он является чрезвычайно активным простым веществом. 1. Взаимодействие с кислородом. Щелочной металл на воздухе легко окисляется до оксида натрия. 4Na+O₂⇒2Na₂O При горении на воздухе или в кислороде образует пероксид натрия 2Na+O₂⇒Na₂O₂ 2. Взаимодействие с водой Все щелочные металлы взаимодействуют с водой и образуют гидроксиды-щелочи. Реакция сопровождается выделением водорода и тепла. 2Na+2H₂O⇒2NaOH+H₂↑ 3. Взаимодействие с неметаллами Натрий взаимодействует со многими неметаллами, в частности с теми, которые образуют с металлами соли бескислородных кислот: 2Na+S⇒Na₂S/ Получение натрия. Раньше натрий получали восстановлением карбоната натрия. Для этого в железную емкость плотно укладывали уголь и карбонат натрия. После этого производили нагрев смеси до 1000 градусов: Na₂CO₃ 2C⇒2Na+3CO В настоящее время промышленностью используется другой получения металлического натрия. Для этого осуществляется электролиз расплава хлорида натрия. 2NaCl⇒2Na+Cl₂
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
