Задача 1. Определить объём воздуха необходимый для горения __ кг вещества А. Температура, масса вещества и коэффициент избытка воздуха даны в таблице 1. Давление считать нормальным (Ро=101325 Па). , в V Задача 2. Определить объем продуктов сгорания Vпг (табл. 1);

Задача 3. Рассчитать температуру самовоспламенения (Тсамов) (табл. 1, 2);

Задача 4. Рассчитать концентрационные пределы распространения

пламени (КПР). Метод расчета по аппроксимационной

формуле (табл. 1);

Задача 5. Рассчитать теплоту сгорания (табл. 1);

(табл. 1)
Название вещества - изогексиловый спирт, Химическая формула - С6Н14, Масса m, кг - 16, Температура, То, К - 262, Коэф. избытка воздуха, α - 2,5, Теплота образования ΔНf , кДж/моль - 325,7

Химические и структурные формулы веществ:

CH3

OH-CH2-CH2-CH2-CH-CH3

решением

Объяснение: Чтобы знать степени окисления металлов, необходимо згнать их положение в периодической системе и уметь писать схемы строения атома.

Mn Марганец  элемент побочной подгруппы седьмой группы, четвёртого периода, с атомным номером 25.

₊₂₅Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

Возможные степени окисления: 0, +2, +3, +4, +6, +7

Ni  Никель химический элемент   восьмой группы, четвёртого периода периодической системы, с атомным номером 28.

₊₂₈Ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

Возможные степени окисления:0,+1, +2, +3 и +4.

Sn Олово элемент главной подгруппы IV группы, пятого периода, с атомным номером 50.

₊₅₀Sn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²

Возможные степени окисления: 0,-4+2+4

Ti  Титан химический элемент принадлежит к побочной подгруппе IV группы,  четвертого перода  с атомным номером 22

₊₂₂Ti 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

Возможные степени окисления:0,+2+3+4

Pb Рубидий элемент главной подгруппы I группы), пятого периода, с атомным номером 37.

 ₊₃₇Pb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹

Возможные степени окисления:0,+1

Re Рений  элемент побочной подгруппы VII группы периодической системы элементов, с атомным номером  75.

₊₇₅Re 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁵6s²

 Возможные степени окисления:0,+1, +2, +3, +4, +5, +6 +7

у углерода степень окисления(в данном случае) -4, у бериллия степень окисления всегда +2, значит чтобы уравнять минусы и плюсы на один углерод (-4) необходимо два бериллия (+2), следовательно соединение будет Be2C(карбид бериллия), а чтобы найти относительную молекулярную массу нужна таблица Менделеева.

Относительная молек. масса Be по таблице равна 9,0122(округляем до 9)

Всего в данном соединении две молекулы бериллия, тогда 9*2=18

Масса углерода(С) равна 12,011(округляем до 12)

И прибавляем 12+18=30

ответ:относительная молекулярная масса равна 30 г/моль