Строительство нижегородского кремля началось в: а) 1498 г. б) 1508 г. в) 1529 г. г) 1550 г.2. оборона нижнего новгорода от войск лжедмитрия ii проходила в: а) 1607-1608 гг. б) 1608-1609 гг. в) 1610-1611 гг. г) 1611-1612 гг.3. нижегородского воеводу, защитившего город от войск лжедмитрия ii, звали4. минин и шли освобождать москву через город: а) углич б) калугу в) ярославль г) суздаль5. первый в россии военно-морской корабль «фридрих» был построен в: а) 1616 г. б) 1636 г. в) 1666 г. г) 1682 г.6. известного нижегородского предпринимателя xvii века, занимавшегося производством мыла, звали 7. монах авраамий начал возрождать макарьевский монастырь в: а) 1686 г. б) 1620 г. в) 1640 г. г) 1641 г.8. соотнесите имена и фамилии известных промышленников и предпринимателей с направлениями их деятельности: 9. восстание степана разина достигло нижегородских земель в: а) 1669 г. б) 1670 г. в) 1671 г. г) 1672 г.10. в xvii веке на нижегородской земле был создан летописный памятник: а) степенная книга б) городецкая летописьв) нижегородский летописец г) михайло-архангельский сборник11. соотнесите понятия и их определения: 12. расположите города нижегородского края по времени основания ( в хронологической последовательности): а) павлово б) лысково в) городец г) 13. выберите из ниже списка народностей три, связанных с нижегородским краем, и запишите цифры, под которыми они указаны: а) марийцы б) татары в) башкиры г) вепсы д) мордва е) пермяки​

Дано
V() =800 L
W(CH4) = 70%
W(C2H6) = 20%
W(C3H8) = 10%

V(CO2)-?
V(CH4) = 800*70% / 100% = 560 L
  560                 X
CH4+2O2-->CO2+2H2O
1mol             1mol
V1(CO2) = 560*1/1 = 560 L
V(C2H6) = 800*20% / 100% = 160 L
   160                       X
2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O
2mol                 4mol
V2(CO2) = 160*4 / 2 = 320 L
V(C3H8) = 800*10% / 100% = 80 L
   80                    X
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O
1mol               3mol
V3(CO2) = 80*3 / 1 = 240 L
V(CO2) = V1(CH4)+V2(C2H6)+V3(C3H8) = 160+320+240 = 720 L
ответ 720 л

1) Взаимодействие с металлами:

Особенностью данных реакций является то, что в них когда не выделяется водород, а металл в зависимости от активности окисляется с выделением NO или  NO2. Выделение газа также зависит от концентрации кислоты.

Концентрированная азотная кислота(>60%) окисляет металлы с выделением  NO2. При обычных условиях концентрированная азотная кислота не реагирует с Fe, Al и Cr, металлы пассивируются, т.е. на данных металлах образуется тонкая оксидная пленка, которая затрудняет протекание реакции. Однако при повышение температуры данные реакции возможны.

Fe+ 6HNO3 = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

Ag+2HNO3 = AgNO3+NO2+H2O

Азотная кислота с концентрацией меньше 60% окисляет металлы с выделением NO.

3Mg+8HNO3 = 3Mg(NO3)2+2NO+4H2O

Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с выделением NH4NO3

4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

2) Взаимодействие с оксидами:

Азотная кислота реагирует со всеми основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды

CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O

Al2O3+6HNO3 = 2Al(NO3)3+3H2O

3) Взаимодействие с основаниями:

Азотная кислота являясь минеральной кислотой реагирует со всеми основаниями.

Fe(OH)3+3HNO3 = Fe(NO3)3+3H2O

NH3∙H2O+HNO3 = H2O+NH4NO3

В реакциях с аммиаком образует соли аммония:

NH3+HNO3 = NH4NO3

Азотная кислота обладает специфическими свойствами, которые присущи только ей.

1) Разложение при повышение температуры:

4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O

Данная реакция является обратимой.

2) Окисление неметаллов:

4HNO3(к)+C = CO2+2H2O+4NO2

5HNO3(к)+P = H3PO4+5NO2+H2O

5HNO3(р)+P = H3PO4+5NO+2H2O

Данные реакции протекают при повышении температуры.

3) Окисление сложных веществ:

FeS+10HNO3(к) = Fe(NO3)3+SO2+7NO2+5H2O

FeO+4HNO3(к) = Fe(NO3)3+NO2+2H2O