Сколько грамм кислорода образовалось при разложении 1,80 г нитрата железа(II), если при этом выделился бурый газ массой 0,92 г и 0,80 г твердого остатка? Введите ответ с точностью до сотых числом без единицы измерения, пробелов и знаков препинания.
Светло-зелёный порошок нитрата железа(II) Fe(NO3)2 при нагревании превращается в оксид железа(III) (порошок красно-коричневого цвета), бурый газ NO2 и кислород.
4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2+O2
1.80=0.80+0.92+x
0.08=x
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
