Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры от 160° до 200 °С? Температурный коэффициент равен 2.​

Ну смотри, обычно в таких случаях один из элементов меняет свою степень окисления, а остальные нет. Рассмотрим на твоих примерах: NH3 - в данном случае у водорода степень окисления +1, т.к. является менее электроотрицательным, чем азот. И точно так же в большинстве бинарных водородных соединениях (гидридах) с неметаллами водород проявит именно такую степень окисления. Зная это, теперь можем с уверенностью сказать, что свойства вещества определяет именно атом азота. В данном случае это его минимальная степень окисления (-3), следовательно, вещество может проявлять только восстановительные свойства. Точно по такому же принципу рассуждай и в других примерах. K2Cr2O7 - кислород всегда имеет степень окисления -2, за исключением нескольких соединений со фтором, калий вообще бывает только +1, значит, смотрим на хром. HNO2 - с кислородом та же история, а водород опять же проявит свою обычную степень окисления +1, остается смотреть на азот. Удачи!

Реакции разложения - это реакции при которых из одного сложного вещества получается несколько простых или сложных

Объяснение:

Реакциями разложения называются реакции, в результате которых из одного вещества образуются два или несколько других веществ .2KClO3 -t-->2KCl + 3O2 или 2Сu(NO3)2 --t--> 2CuO + 4NO2 + O2 Реакции между кислотой и основанием в результате которых образуются соль и вода называются реакциями нейтрализации . Реакции нейтрализации - частный случай реакций обмена. NaOH + HCl = NaCl + H2O . Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O