1. В ряду F – Cl – Br – I – At 1) радиус атома уменьшается 2) электроотрицательность увеличивается

3) металлические свойства ослабевают 4) окислительная активность уменьшается

2. В молекуле какого галогена связь галоген-галоген самая прочная?

1) I2 2) Br2 3) Cl2 4) F2

3. Выберите соединения, в которых хлор проявляет степень окисления равную -1.

1) AlCl3 2) HOCl 3) PCl3 4) NH4ClO4 5) ClO2

4. Укажите, можно ли получить HBr и HI действием H2SO4 на их соли:

1) можно 2) можно, но только HI

3) можно, но только HBr 4) нельзя

5. Простые вещества бром и йод можно получить:

1) при окислении бромидов и йодидов 2) при взаимодействии их кислот с металлами

3) при действии йода на бромиды 4) перегонкой воздуха

6. В каких группах все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой?

1) Cu(OH)2, ZnSO4, AgNO3 2) NaHCO3, NaBr, Hg

3) MnO2, CaCO3, SiO2 4) Cr(OH)3, Na[Al(OH)4], Fe

7. В ряду кислот HF – HCl – HBr – HI сила кислот:

1) возрастает, так как увеличивается радиус атома галогена

2) возрастает, поскольку уменьшается химическая активность галогена

3) убывает, поскольку уменьшается электроотрицательность галогена

4) практически не изменяется

8. Молекулярный хлор реагирует с веществами, формулы которых

1) KOH 2) O2 3) Fe 4) KF 5) SiO2

9. Оксид хлора (VII) можно получить:

1) при взаимодействии простых веществ 2) дегидратацией хлорной кислоты

3) отнятием воды от хлорноватистой кислоты 4) при окислении хлороводорода

10. Газообразный хлор можно получить при взаимодействии:

1) Br2 + HCl 2) NaCl + H2SO4 (к.) 3) MnO2 + HCl (к.) 4) NaCl + H2

11. Окислительная активность в ряду: ClO- - ClO2- - ClO3- - ClO4-:

1) проходит через максимум 2) не изменяется

3) уменьшается 4) увеличивается

Дано:

w (р-раH2SO4) = 20%

m (р-раKOH) = 200

w (р-раKOH) = 0,056 или 5,6%

Найти: m(р-раH2SO4)

Вычислим массу КОН в 5,6 %-ном растворе  массой 200 г:

m(КОН ) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(КОН) = 200 г ∙  5,6% \ 100% = 11,2 г

найдем сколько потребуется серной кислоты на нейтрализацию:

  х г            11,2 г

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

98 г            112 г

х г 11,2 г

98 г 112 г

х = 98 г ∙ 11,2 г\ 112г = 9,8 г

Вычислим массу раствора серной кислоты с массовой долей 20%:

m(р-раH2SO4)= m(р.в.) ∙ 100%\  w(р-ра) 

m(р-раH2SO4)= 9,8 г ∙  100%\ 20%  = 49 г

ответ: m(р-раH2SO4) = 49 г

Симметричное строение макромолекул, тождественное со строением полиэтилена, обусловливает его кристаллическое строение. [1]

Вследствие симметричного строения макромолекул и малого размера атома фтора политетрафторэтилен имеет упорядоченную структуру. Кристаллическая и аморфная фазы обусловливают, с одной стороны, высокую температуру плавления, достаточную твердость, а с другой - хорошую гибкость и очень низкую температуру хрупкости. [2]

Вследствие симметричного строения макромолекул и малого размера атома фтора политетрафторэтилен имеет упорядоченную структуру. При нагревании до 327 С кристаллическая фаза расплавляется, и полимер переходит в аморфное состояние. [3]

Вследствие симметричного строения макромолекул политетрафторэтилена и малого размера атома фтора, большая часть их правильно ориентирована и образует упорядоченную структуру. Сочетание большого процента кристаллической части с наличием неупорядоченной аморфной фазы обусловливает с одной стороны высокую температуру плавления, достаточную твердость, а с другой - хорошую гибкость и чрезвычайно низкую температуру хрупкости. [4]

Вследствие симметричного строения макромолекул политетрафторэтилена и малого размера атома фтора большая часть их правильно ориентирована и образует упорядоченную структуру. Большой процент кристаллической части и неупорядоченная аморфная фаза обусловливают, с одной стороны, высокую температуру плавления, достаточную твердость, а с другой - хорошую гибкость и чрезвычайно низкую температуру хрупкости. [5]

Очень большое значение симметричного строения макромолекул для полимеров к образованию волокон видно на примере полиэтилена: несмотря на низкую молекулярную когезию, при достаточно высоком молекулярном весе полиэтилен образует волокна и кристаллизуется; при устранении возможности кристаллизации полиэтилен является термопластичной пластмассой. [6]

Как температура плавления, так и, в особенности к кристаллизации и к пленко - и волокнообразованию зависят от линейного расположения и симметричного строения макромолекул полимеров. [7]

Фторопласты представляют собой полимеры галоидозамещенных этилена. Политетрафторэтилен является насыщенным неполярным веществом. Симметричное строение макромолекул его основные свойства. [8]

Положение группы СН3 может быть различным, в зависимости от полимеризации. Он изготавливается на базе метода низкого давления ( метод Циглера-Натта) в присутствии специальных систем катализаторов. Вследствие симметричного строения макромолекул имеет место более высокая степень кристалличности, чем у атактического и синдио-тактического. Этим обусловлены высокая формоустойчивость ( около 100 С), высокий предел прочности при растяжении, жесткость и твердость. По химической стойкости ПП сравним с ПЭ. Полипропилен не склеивается; горит светящимся пламенем. [9]