Сера, как простое вещество, может быть и окислителем и восстановителем, т.к имеет степень окисления 0, поэтому она может и окисляться, и восстановляться. Например:
S + Cl2 = SCl2
S(0) -2e = S(+2) S(0) - восстановитель
Примеры реакций, где сера окислитель - написанные выше уравнения
В реакциях этих металлов с кислородом получаются оксиды:
Дано: m(KOH)=100 грамм, w(KOH)=5%, m(HNO3)=150 грамм, w(HNO3)=10% Найти: m(KNO3)-? Решение: уравнение реакции KOH+HNO3=KNO3+H2O Для определения цвета лакмуса нужно определить, какое вещество взяли в избытке. Масса гидроксида калия в растворе составляет 5*100/100=5 грамм. Масса азотной кислоты в растворе составляет 10*150/100=15 грамм. N(KOH)=5/56=0,1 моль, N(HNO3)=15/63=0,24 моль. Кислота взята в избытке, поэтому останется после реакции и при добавлении лакмуса раствор окрасится в красный цвет. При взаимодействии 56 грамм КОН образуется 101 грамм нитрата калия, а из 5 грамм образуется Х. Х=5*101/56=9 грамм. ответ: m(KNO3)=9 грамм, лакмус будет красный.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
