Определите, какой объём воздуха потребуется для сжигания 4 л бутина (С4Н6).
Процентное содержание кислорода в воздухе 20%.

1)ответ В)
Са+С2Н5ОН→(С2Н5О)2Са+Н2(нагревание)
СН3СООН+С2Н5ОН⇔СН3СООС2Н5+Н2О(в присутствии кат.конц.серная кислота и нагревание)
С2Н5ОН+СuO→CH3CHO+Cu+H2О(нагревание)
2)СН4→С2Н2→С2Н4 →С2Н5ОН
        1500град
2СН4      →С2Н2+3Н2
                    темп,кат
С2Н2+Н2      →С2Н4
                         темп,кат
С2Н4+Н2О           →  С2Н5ОН
3)С2Н5ОН + НВг С2Н5Вг + Н20 + Q не влияет:изменение давление,потому что в реакции не участвует газообразные вещества
ответ в
4.Уравнение реакции
С2Н5ОН+СuO→CH3CHO+Cu+H2О Число молей спирта 13,8/46=0,3моль.и теоритическая возможная масса альдегида 0,3*44=13,2г.выход реакции 9,24/13,2=0,7 или 70%

объяснение:

1) гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла будет работать при условии, что электроды будут опущены в растворы солей с разной концентрацией. схема гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001м растворе, а другой – в 0,01м растворе сульфата никеля имеет вид:

эдс гальванического элемента

электродный потенциал металла (е) зависит от концентрации его ионов в растворе. эта зависимость выражается уравнением нернста

е0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе его соли (при точных вычислениях – активность). определим электродные потенциалы серебряных электродов при разных концентрациях ионов серебра ag+, получим:

эдс гальванического элемента

для определения эдс гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода, получим:

эдс гальванического элемента

ответ: 0,0295 в.

уравнения составить легко, думаю, сам сможешь

остальное позже допишу