при сжигании серы получили 11, 2литра серы диоксида. при этом выделилось 148, 5 кДж теплоты сложите термохимическое уравнение окисления Сера​

для хлорирования смеси железа и меди массой 60г. с массовой долей меди 53,3% потребуется 88,75г. хлора.

Объяснение:

Дано:

m(смесь Fe+Cu)=60г.

ω%(Cu)=53,3%

m(CI₂)-?

1. Определим массу меди в смеси:

m(Cu)=m(смесFe+Cu)xω%(Cu)÷100%=60г.х53,3%÷100%=32г.

2. Определим количество вещества меди в 32г.:

M(Cu)=64г./моль

n₁(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=32г.÷64г./моль=0,5моль

3. Определим массу и количество вещества железа в смеси:

m(Fe)=m(смесFe+Cu)-m(Cu)=60г.-32г.=28г.

M(Fe)=56г./моль

n₁(Fe)=28г.÷56г./моль=0,5моль

4. Составим уравнение реакции:

а) 2Fe+3CI₂=2FeCI₃

б) Cu+CI₂=CuCI₂

5. По уравнению а)

n(Fe)=2моль n(CI₂)=3моль

n₁(Fe)=0,5моль nа(CI₂)=0,75моль

6. По уравнению б)

n(Cu)=1моль n(CI₂)=1моль

n₁(Cu)=0,5моль nб(CI₂)=0,5моль

7.Определим ощее количество требуемого хлора:

n(CI₂)=nа(CI₂)+nб(CI₂)=0,75моль+0,5моль=1,25моль

8. Определим массу хлора количеством вещества 1,25моль:

M(CI₂)=2x35,5=71г./моль

m(CI₂)=n(CI₂)хM(CI₂)=1,25мольx71г./моль=88,75г.

9. ответ: для хлорирования смеси железа и меди массой 60г. потребуется 88,75г. хлора.

Ca + S = CaS Из реакции видно, что реагирует 1моль кальция с одним молем серы и получается 1 моль сульфида кальция. Т.е. соотношение 1:1:1. Посчитаем молекулярные массы, чтобы определить, взяты ли реагенты в стехиометрическом соотношении, или имеется избыток какого-то из них. А заодно и молекулярную массу продукта реакции :
Mr(Ca)=40  20г Ca = 0,5 моля
Mr(S) =32  20г S = 0,625моля. Очевидно, это избыток, Для реакции нужно 0,5 моля . О.5 моля S = 16г, 20г-16г=4г
Mr(CaS)= 40+32+72 (г/моль)     0,5моля Cas= 0,5·72г/моль=36г.
Т.е. ответ а) получено 36г сульфида кальция и остаток 4г серы