Вычислите массу монобромпроизводного которые вступают в реакцию с избытком спиртового раствора гидроксида калия если в результате выделяется газ с плотностью по гелию 10,5 которые при пропускании через 1 л 0,2 М бромной воды уменьшает концентрацию брома 0,75 моль л​

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать первый количественный закон Лавуазе-Лапласа для газовых реакций.
Этот закон утверждает, что при одинаковых условиях температуры и давления отношение объемов вступающих в реакцию газов идеально соответствует их коэффициентам стехиометрии.

Исходя из этого, мы можем составить уравнение бромной воды:
Br2 + H2O -> HBr + HOBr

Также, нам дано следующее соотношение:
1 л бромной воды содержит 0,2 моль брома

Используя данное соотношение, мы можем рассчитать начальную концентрацию брома в бромной воде:
Концентрация брома = количество брома / объем бромной воды
Концентрация брома = 0,2 моль / 1 л
Концентрация брома = 0,2 М

Теперь мы можем использовать данное соотношение концентрации брома для рассчета массы монобромпроизводного.

Сначала найдем массу брома в 1 л бромной воды:
Масса брома = молярная масса брома * количество брома
Масса брома = 79,9 г/моль * 0,2 моль
Масса брома = 15,98 г

Поскольку образуется газ с плотностью по гелию 10,5, мы можем рассчитать его массу:
Масса газа = плотность газа * объем газа
Масса газа = 10,5 г/л * 1 л
Масса газа = 10,5 г

Таким образом, получаем, что масса монобромпроизводного равняется разнице массы брома и массы газа:
Масса монобромпроизводного = Масса брома - Масса газа
Масса монобромпроизводного = 15,98 г - 10,5 г
Масса монобромпроизводного = 5,48 г

Итак, масса монобромпроизводного, которая вступает в реакцию с избытком спиртового раствора гидроксида калия, составляет 5,48 г.