из перечисленных веществ выпешите в таблицу электролиты и неэлектролиты. SiO2, Fe(OH)3,HBr, Mn(OH)2,O2,Cu(NO3)2, PBSO4, ALCL3. ​

Задача 1.
Вариант 1.
Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки  воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться  гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).  

Вариант 2.
Можно определить при лакмуса  в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .


Задача 2.
Вариант 1.
Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную

Вариант 2.
Соляная кислота подойдет

Задача 3.
Вариант 1.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус

Вариант 2.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
 
Задача 4.
Вариант 1.
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

Вариант 2.
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O

Задача 5.
Вариант 1.
FeCl3 + 3KOH --> Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 -t-> Fe2O3 + 3H2O

Вариант 2.
CuCl2 + 2KOH --> Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 -t--> CuO + H2O 

Объяснение:

kmno4+kno2+h2so4→mnso4+kno3+k2so4+h2o определите эквивалент восстановителя и окислителя

2KMnO4  +5 KNO2 +3H2SO4 =   2MnSO4  + 5KNO3 + K2SO4  +  3H2O  

Mn⁺⁷  +5e  =  Mn⁺²  восстановление,  KMnO4 - окислитель ║2

N⁺³ - 2e  =  N⁺⁵       окисление,  KNO2 - восстановитель      ║ 5

Окислитель  KMnO4  в  ходе  ОВР  принимает 5 электронов.  эквивалент  окислителя  158  г/моль  : 5  =  31,6 г/моль  

Восстановитель KNO2 в  ходе  реакции  отдает  2 электрона.  Эквивалент  восстановителя   85 г/моль : 2 =  42,5 г/моль.