Опыт 1. Взаимодействие лития и натрия с кислородом воздуха. А) В ложечку для сжигания веществ поместили кусочек лития и начали нагревать ложечку на пламени спиртовки. При этом было заметно плавление металла, после которого он воспламенился и горел слепящим малиновым пламенем.

4Li + O2 = 2Li2O

Li0 - e = Li+1 4 4; Li0– восстановитель;

O02 + 4e = 2O-2 1; O20 – окислитель;

Полученное вещество растворили в воде и добавили несколько капель лакмуса. Жидкость приобрела синий цвет, что говорит о щелочном характере среды полученного раствора.

Li2O + H2O = 2LiOH

Можно сказать, что получен был водный раствор щелочи.

Б) Пинцетом взяли из банки с керосином кусочек натрия размером с горошину, отжали его с фильтровальной бумаги и поместили в фарфоровый тигель. Тигель был установлен в фарфоровом треугольнике на конце штатива и нагрет на пламени спиртовки. Наблюдалось воспламенение натрия в тигле. Метал горел ослепительным желтым пламенем.

2Na + O2 = Na2O2

Na0 – e = Na+1 2 2; Na0 – восстановитель;

O02 + 2e = 2O-1 1; O20 – окислитель;

В результате реакции образовался пероксид натрия.

В тигель было добавлено несколько капель раствора иодида калия и 2 н раствора серной кислоты.

После этого жидкость в тигле приобрела бурый цвет.

2KI + Na2O2 + 2H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + I2 + 2H20

2I-1 – 2e = I20 2 1; I-1 - восстановитель;

Na2O2-1 + 4H+ + 2e = 2H2O-2 + 2Na+ 1; O-1 – окислитель;

2I- + Na2O2 + 4H+ = I2 + 2H2O + 2Na+

2KI + Na2O2 + 2H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + I2 + 2H20

К жидкости в тигле было добавлено несколько капель раствора крахмала.

После этого жидкость приобрела темно-синий цвет, что указывает на наличие в ней молекулярного йода.

(C6H10O6)n + nI2 = [(C6H10O6)n]*nI