Бюретку наполняют раствором нитрита серебра АgNO3. В колбу для титрования
перенести 10 мл 0,05н хлорида натрия NaСl, добавьте 0,5 мл индикатора хромата калия и немного разбавьте водой. Медленно титруйте рабочим раствором, непрерывно перемешивая жидкость до появления первого неисчезающего изменения цвета суспензии. Нужно уловить момент, когда лимонно - желтый цвет суспензии приобретет от капли АgNO3. слегка красноватый оттенок. Определите нормальность и титр АgNO3. Титрование проводят 2 раза.

1)Диссоциация в водном растворе, 2)взаимодействие с магнием, 3) гидроксидом кальция, 4)аммиаком, 5)некоторыми солями. Как пример приведу соляную кислоту: HCl2 => означает Cl с индексом 2 (маленькая цифра, пишущаяся внизу справа химического элемента) 2HCl => означает HCl с коэффициентом 2 (большая цифра, пишущаяся перед химическим соединением или элементом) H+ => означает ион водорода с зарядом +1 Cl- => означает ион хлора с зарядом -1 1)HCl => H+ + Cl- 2)2HCl + Mg => MgCl2 + H2 3) 2HCl + Ca(OH)2 => CaCl2 + 2H2O 4) HCl + NH3 * H2O => NH4Cl + H2O 5) HCl + AgNO3 => AgCl + HNO3

Электроны были открыты:
В. Дж. Томсоном.

( ). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.

Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
А. Главное квантовое число.

Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
Б. S и Se

s-Элементом является:
А. Барий

Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:
Б. Железу

Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве(ОН)2

Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
Б. Ве — Li — K

Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
Г. Э2О5

10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
28Fe

11. Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.

I-A-2-б
II-В-1-а
III-Г-4-г
IV-Б-3-в

12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
B-Be-Mg-Na
В периодах восстановительные свойства убывают справа-налево из-за уменьшения заряда ядра, т.о. электроны легче отрываются
В группах - восстановит. свойства увеличиваются сверху-вниз из-за увеличения радиуса атомов

13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

ответ в пред. вопросе

14. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

№31-Ga(галий) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1, металл, Ga2O3, Ga(OH)3, проявляет амфотерные свойства

15. ( ). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Оксид лития - типичный основной оксид, реагирует с кислотными соединениями, является крайне активным
Li2O + 2HCl --> 2LiCl + H2O
Li2O + H2O -->2LiOH
Li2O + SO2 --> Li2SO3