Масса кусочка определенного вещества 7,02 г, а его объем - 2 см кубических какое это вещество?​

Дано:
m1 раствора =150 г
w1 кислоты=5%
m добав.воды=25г

Найти: w2 кислоты-?

Решение:
5% раствор означает, что 5г вещества растворено в 100г

В первом растворе содержится кислоты:
5г в 100г
x1в 150г

x1=7.5г

Масса воды в первом растворе 150-7.5г=142.5 г ( это действие для понимания, что добавят потом воду, а масса кислоты не изменится).

Когда добавили 25 г , то общая масса раствора второго стала

7.5г+142.5+25г=175г

Тогда массовая доля кислоты в новом растворе:

w2 кислоты =m кислоты/ m2 раствора *100%=7.5/174 *100%=
4.285%

ответ: 4.285%

Zn-ZnSO4-Zn(OH)2-ZnO-ZnCl2-Zn(NO3)2

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺  цинк восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e = H₂  водород окислитель, процесс восстановления
это единственная окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений

ZnSO₄ + 2KOH(умеренное количество) = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄
Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2OH⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂ ↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого гидроксида цинка

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O реакция разложения

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
реакция обмена с растворением оксида цинка и образованием слабого электролита - воды

ZnCl₂ + Hg₂(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg₂Cl₂↓
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + Hg₂²⁺ + 2NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + Hg₂Cl₂↓
2Cl⁻ + Hg₂²⁺ = Hg₂Cl₂↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого хлорида ртути(I)