15.6 г
Объяснение:
Дано:
m(K2SiO3) = 30.8 г
m(HCl) = 21.9 г
Найти: m(осадка) - ?
n(K2SiO3) = m(K2SiO3) : M(K2SiO3) = 30.8 г : 154 г/ моль = 0.2 моль
n(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 21.9 г : 36.5 г/моль = 0.6 моль
Уравнение реакции:
K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2KCl ; H2SiO3 - осадок
n(K2SiO3) = 0.2 моль / 1 = 0.2 моль
n(HCl) = 0.6 моль / 2 = 0.3 моль
0.2 моль < 0.3 моль => K2SiO3 в недостатке; количество H2SiO3 находится через силикат.
n(H2SiO3) = n(K2SiO3) = 0.2 моль
m(H2SiO3) = n(H2SiO3) * M(H2SiO3) = 0.2 моль * 78 г/моль = 15.6 г
ответ: 15.6 г
1) в молекулах предельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью;
2) остальные валентности насыщены атомами водорода;
3) алканы также называются насыщенными углеводородами, или парафинами;
4) первым членом гомологического ряда алканов является метан (СН4);
5) начиная с пятого углеводорода название образуется от греческого числительного, которое указывает число углеродных атомов в молекуле;
6) в гомологическом ряду наблюдается изменение физических свойств углеводородов: а) повышаются температуры кипения и плавления; б) возрастает плотность;
7) алканы начиная с четвертого члена ряда (бутана) имеют изомеры.
Номенклатура алканов и их производных.
При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалентные частицы, которые называются углеводородными радикалами.
Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями.
Если отнять от молекулы углеводорода два атома водорода, получаются двухвалентные радикалы.
