Что такое кол-во вещества?
Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе.
Что такое реакция нейтрализации и как она выполняется?
Нейтрализация (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуются соли и вода, например:
НСl + NaOH = NaCl + Н2О
В ионном виде уравнение записывают так:
Раствор становится нейтральным, если были взяты сильные кислоты и основания.
Примеры:
Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания:
CH3COOH + NaOH U94; CH3COONa + H2O
Взаимодействие сильной кислоты со слабым основанием:
HNO3 + NH4OH U94; NH4NO3 + H2O
Реакция слабой кислоты и слабого основания:
CH3COOH + NH4OH U94; CH3COONH4 + H2O
Что такое реакция замещения и как оно выполняется?
Реакции замещения (англ. substitution reaction) — Взаимодействие простого вещества со сложным, в результате которого образуются другие – простое и сложное – вещества: А + ВС = В + АС
наример:
Произошла химическая реакция:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Это реакция замещения, цинк вытеснил водород из соляной кислоты
Что такое формульная единица?
Формульная единица – группа атомов, входящих в состав немолекулярного вещества, соответствующая простейшей формуле этого вещества
Какое число Авогадро?
Число́ Авога́дро, конста́нта Авогадро — физическая константа, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества. Обозначается обычно как NA, реже как L .
Какой закон Авогадро?
Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.
Дано:
m(С₆Н₁₂О₆)=90г.
m(Сu₂О)-?
1. Определим молярную массу глюкозы и ее количество вещества в 90г.:
M(С₆Н₁₂О₆)=6x12+12+6x16=180г./моль
n₁(С₆Н₁₂О₆)=m(С₆Н₁₂О₆)÷M(С₆Н₁₂О₆)
n₁(С₆Н₁₂О₆)=9.г.÷180г./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
СН₂ОН–(СНОН)₄–СОН+Сu(ОН)₂→СН₂ОН–(СНОН)₄–СООН+Сu₂О↓+Н₂О
или проще:
С₆Н₁₂О₆+2Сu(ОН)₂ → С₆Н₁₂О₇ + Сu₂О↓+2Н₂О
по уравнению реакции:
n(С₆Н₁₂О₆)=1моль n(Сu₂О)=1моль
по условию задачи:
n₁(С₆Н₁₂О₆)=0,5моль n₁(Сu₂О)=0,5моль
3. Определим молярную массу оксида меди(l) и ее массу количеством вещества 0,5моль:
M(Cu₂O)=2x64+16=144г./моль
m(Cu₂O)=n₁(Сu₂О)xM(Cu₂O)
m(Cu₂O)=0,5мольх144г./моль=72г.
4. ответ: при окислении глюкозы массой 90 грамм гидроксидом меди(II) выпадет 72г.осадок оксида меди(l).
