1)На титрование 10 мл раствора I2 затрачено 12 мл раствора Nа2S2О3 с молярной концентрацией эквивалента 0,025 моль/л. Вычислите титр и
молярную концентрацию эквивалента раствора I2. Напишите и расставьте
коэффициенты в уравнении реакции, укажите фактор эквивантности
окислителя и восстановителя.
2) На титрование 5 мл раствора H2C2O4, затрачено 4,3 мл раствора КМnО4, с
молярной концентрацией эквивалента 0,023 моль/л. Рассчитайте титр и массу
H2С2О4 в 500 мл раствора. Напишите и расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, укажите фактор эквивантности окислителя и восстановителя.
3)На титрование раствора FeSO4 затрачено 4,8 мл KMnO4 с молярной
концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Рассчитайте массу FeSO4 в растворе.
Напишите и расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите фактор
эквивантности окислителя и восстановителя.

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ (где Аl -- восстановитель, Cl₂ -- окислитель)
n(Al)/2 = n(Cl₂)/3
11,2 дм³ = 11,2 л.
n(Cl₂) = V/Vm = 11,2л/22,4 л/моль = 0,5 моль

m(Cl₂) =n*M = 0,5 моль * 71 г/моль = 35,5 г

n(Al)/2 = n(Cl₂)/3 или n(Al) = 2/3*n(Cl₂) = 2/3*0,5 = 0,33 -- то есть для взаимодействия 0,5 моль хлор (окислителя потребуется 0,33 моль восстановителя -- алюминия)
n(Al) =m/M = 27г/27 г/моль = 1 моль -- достаточное количество восстановителя
ответ: масса окислителя (хлора) = 35,5 г., массы восстановителя (алюминия) хватит для проведения реакции

Металлы и неметаллы - простые вещ-ва. У металлов радиус вокруг ядра больше, следовательно электроны находятся дальше от ядра и их легче оторвать. И так как у металлов на внешнем уровне обычно 1-3 электрона то им легче отдать эти 1-3 эл. чем принять 6-8 для совершенства. Поэтому металлы отдают мвои электроны неметаллам, тем самым окисляясь. Всего металлов в таблице 86, меиаллами явл. все элементы поьочных подгрупп и некоторые эл. главных. Металлы имеют физ. свойства: Температура плавления; металлический блеск, твёрдость, пластичность, электроповодность, теплопроводность. Металлы могут быть только твердыми, за исключением ртути, ртуть - жидкий металл. Неметаллы имеют на внешнем уровне ОБЫЧНО больше 1-3 эл. поэтому они принимают электроны. Неметаллы бывают в 3-х агригатных состояниях - жидкие (бром Br2), твердые, газообразные (благополные газы - восьмая группа) Также есть алотропные вещ-ва - это вещ-ва, которые обпазованы одними и теми же атомами но имеют разные свойства, например, С1 - графит, а С - алмаз. Или Р - белый фосфор, Р1 - красный. Также они имеют свои физ. свойства: хрупкие, не проводят электрический ток и тепло.