Составьте две реакции ионного обмена Ca2+ +SO3 2-. =CaSO3

A)  СuO + 2HCI →CuCI2 + H2O  образ. малодиссоц.вещ-во вода,
реакция обмена
             +       _     2+       - 
CuO + 2H + 2CI → Cu + 2CI + H2O
           +      2+
CuO +2H → Cu + H2O 
б) СO2 +2 NaOH  →Na2CO3 + H2O  образ. м.д.в-во  вода, реакция обмена.
               +        -        +        2-
CO2  + 2Na +2OH →2Na +CO3 + H2O
              -       2-
CO2 + 2OH →CO3 + H2O
в) Fe + 2HCI →FeCI2 +H2↑
г)СuCi2 + 2NaOH →Cu(OH)2↓ +2 NaCI выпадает осадок Cu(OH)2
д)Zn + 2HCI →ZnCI2 + H2
е)Fe2O3 + 6HCI →2FeCI3 + 3H2O
ж) HCI + NaOH →NaCI + H2O
з) Сu(OH)2 + 2HCI →CuCI2 + 2H2O
2 Получить ZnCI2

Zn + 2HCI →ZnCI2 +H2↑образ. газ водород, реакция замещения.
           +       -      2+      -
Zn + 2 H + 2CI →Zn + 2CI + H2↑
         +      2+
Zn + 2H →Zn + H2↑


ZnO + 2HCI →ZnCI2 + H2O реакция обмена
             +     -       2+      -
ZnO + 2H + 2CI →Zn + 2CI + H2O
            +      2+
ZnO + 2H →Zn + H2O

Объяснение:

Общие химические свойства кислот:

1) Действие на индикаторы

2) Взаимодействие с металлами, стоящими в ЭХР металлов до водорода:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O

4) Взаимодействие с основаниями:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

5) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

6) Взаимодействие с солями, образованные слабыми к-тами:

СаСO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑

7) Некоторые специфические свойства к-т:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Химические св-ва щелочей:

1) Действие на индикаторы;

2) Взаимодействие с кислотными оксидами:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

3) Взаимодействие с кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

4) Взаимодействие с растворимыми в воде солями, катионы которых образуют нерастворимые в воде основания:

СuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl