4А ( ). Коэффициент перед формулой восстано- вителя равен 1 в перечне уравнений реакций, схемы
которых
А) Ca + H,
Б) Са + N,
B) Ca + S
Г) Са + Cl2
1) АБВ;
2) ВВГ,
3) АВГ.
4) АБГ.​

1) К сильным электролитам относится кислота:

2. серная

2)Только сильные электролиты перечислены в ряду

1. гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид магния

3) Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль

4. хлорида алюминия

4) Сокращённому ионному уравнению Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2

соответствует взаимодействие

3. хлорида меди (II) с гидроксидом натрия

5) В качестве катионов только катионы водорода образуются при диссоциации вещества, формула которого

2. CH3COOH

6) Наибольшее число ионов в растворе образуется при диссоциации 1 моль

2. Сульфата алюминия

1. А
2. Г
3. В
4.А
5. А
6. В
7. В

8. гомологи: 1)Н₃С - СН₂ - СН₂NH₂   1-пропиламин-1
                        2)Н₃С - СН₂NН₂   этиламин

    изомеры: 1)H₃C - CH - CH₂NH₂  2-метилпропиламин-1
                                    |
                                  CH₃

                        2)Н₃С - СН - СН₂ - СН₃  бутиламин-2
                                        |
                                      NH₂

9. 2-аминопропановая кислота (аланин) вступает в реакцию со следующими веществами:
1) гидроксид калия:
CH₃ - CH(NH₂) - COOH + KOH → CH₃ - CH(NH₂) - COOK +H₂O;

2) этанол: CH₃ - CH(NH₂) - COOH + C₂H₅OH → CH₃ - CH(NH₂) - COO - C₂H₅ + H₂O;

10. Дано:
     m(C₆H₅NO₂)=12,3 г

      Найти:     m(C₅H₆NH₂)

      Решение:
(над стрелочкой написать "kat", под стрелкой - 300⁰С)

     12,3 г                         х, г
C₆H₅NO₂ + 3H₂ → С₆H₅NH₂ + 2H₂O
123г/моль                  93г/моль

Mr(C₆H₅NO₂) = 6*12+5+14+2*16 = 72+5+14+32 = 123
M(C₆H₅NO₂) = 123 г/моль
Mr(C₆H₅NH₂) = 72+5+14+2 = 93
M(C₆H₅NH₂) = 93 г/моль

По пропорции найдем неизвестное Х:12,3 = 93:123

Х = (12,3*93) : 123 = 9,3 г

ответ: при восстановлении нитробензола массой 12,3 г можно получить 9,3 г анилина.

11. Чтобы узнать в какой пробирке находится глицерин, а в какой белок нам потребуется раствор щелочи, сульфат меди (II). Берем пустую пробирку и заполняем ее на 1-2 см³ раствором щелочи. До щелочи добавляем 1 см³ сульфата меди (II). До полученного осадка гидроксида меди (II) добавляем глицерин объемом 0,5 см³. Смесь взбалтывем. При взаимодействии со свежеприготовленным гидроксидом меди (II)  получается комплексное соединение ярко-синего цвета, при этом происходит растворение гидроксида (осадка).