Водный раствор H2S обладает восстановительными свойствами. Какие из перечисленных ионов можно восстановить этим раствором? а) Fe3+ до Fe2+
б) Cu2+ до Cu+
в) Sn4+ до Sn2+

, если

E0S0/S2- = 0,17 В ; E0Fe3+/Fe2+ = 0,77 В ; E0Cu2+/Cu+ = 0,156 В; E0Sn4+/Sn2+ = 0,15 В​

1.укажите смесь веществС.молоко

2.укажите простое вещество

А.золото  

3.укажите химическое явление

В.гниение листьев  

4.(водород горит).здесь речь идёт о (водороде),как

С.О простом веществе  

5.укажите химическое соединение, состоящее из трёх химических элементов и восьми атомов

D.H3PO4

6.укажите вещество с ионной химической связью

А.NaCI  

7.ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является

С.9Ве

8- а, 9-с,10-в, 11-D, 12-B, 13-D.  

14 -B    \ Mr(Ca(OH)₂) = 40 + 16·2 +1·2 = 74

15 - А

Mr(SO₂) =32 +16·2 = 64

w(O) = Ar(O)·n(O)\Mr = 16·2\64 = 0,5  

16 - А

n(O₂) = m\M = 80 г\32г\моль = 2,5 моль

17 - А

m(H₂) = N\Na·M = 12,04 ·10²³\6,023·10²³ моль⁻¹ · 2г\моль = 4 г

Объяснение:

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде
распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.
Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,
с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.