3. к 200 г раствора карбоната калия добавили 200 г 10,4 % -ного раствора хлорида бария. выпавший осадок отфильтровали. к оставшемуся раствору добавили 10 % соляную кислоту до прекращения выделения газа. всего было израсходовано 146 г кислоты. определите массовую долю карбоната калия в исходном растворе.

K2CO3+ BaCl2 = BaCO3 + 2KCl

K2CO3+ 2HCl= 2KCl + H2O + CO2

m(HCl)=10*146/100=14.6 г

v(HCl)=14,6/36.5= 0,4 моль

 значит v(K2CO3)= 0,2 моль ( по уравнению реакции) ( m1(K2CO3)= 0,2*138=27,6 г

m(BaCl2)=200*10.4/100%=20.8 г

v( BaCl2)=20.8/208=0.1 моль

значит  в первой реакции  K2CO3 израсходовалось тоже 0,1 моль

m2(K2CO3)=0.1*138=13.8 г

m(K2CO3)= 13.8+27.6=41.4 г

w(K2CO3)=41.4/200*100%=20.7%