Вариант 3 1. Что такое молярная концентрация эквивалентов вещества В в растворе?

Сколько граммов карбоната калия требуется для приготовления 2 литров раствора с массовой долей вещества 10%? Плотность раствора равна 1,09 г/мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию карбоната калия в этом растворе.

2. В 200 г воды растворено:

а) 31 г мочевины СО(NН2)2; б) 90 г глюкозы.

Расчетами покажите, будут ли температуры кипения растворов одинаковы?

3. Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации следующих веществ:

NН4ОН, Са(Н2РО4)2, Сr(ОН)С12, СН3СООН.

Диссоциация каких электролитов, характеризуется константой диссоциации? Напишите математические выражения констант диссоциации для тех из данных электролитов, к которым можно приложить это понятие (с учетом ступенчатости диссоциации).

4. Закончите уравнения реакций:

Fе(ОН)3 + Н2SО4 ® ... ; Ni(NO3)2 + Н2S ® ... ;

Составьте полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения данных реакций.

5. Что такое гидроксильный показатель раствора? Вычислите гидроксильный показатель раствора, в котором концентрация ионов водорода равна 2,17.10-11 моль/л.

6. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде:

КВг, ZnВг2, Рb(NO3)2, КНСОз

Для выбранных солей составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза (учтите ступенчатый характер гидролиза). Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

Термический и каталитический крекинг (термическое разложение углеводородов), исходя из определений, принципиально отличаются условиями проведения реакций.

Термический крекинг проводится  при высоких температурах: от 450 до 700 градусов Цельсия (иногда до 1000 градусов) без доступа воздуха. Продуктом такой реакции будет смесь предельных и непредельных углеводородов с меньшей молекулярной массой по сравнению с молекулами в исходной смеси.

Каталитический крекинг протекает при меньших температурах (около 500 градусов Цельсия), в присутствии катализатора (обычно используют оксиды кремния и аллюминия), а так же при атмосферном давлении. В ходе такой реакции происходит не только расщепление молекул углеводородов, но ещё их циклизация и изомеризация. А наличие в бензине углеводородов с циклической и разветвленной структурой улучшает его детонационную устойчивость, что означает повышение качества продукта.
Подробнее:http://kotuch.ru/7092/chem-otlichaetsya-termicheskij-kreking-kataliticheskogo

Обозначим искомый элемент за X. Пусть его атомная масса равна А: A(X) = A.
Поскольку элемент X трехвалентный, формула его хлорида  XCl₃.
Будем считать, что хлорид образуется в реакции с соляной кислотой. 
Возможно, на самом деле элемент Х не вступает в эту реакцию, но для удобства расчетов предположим, что это так. 
X        +  3HCl    =    XCl₃    +  3/2 H₂
1,5 г.                       3,63 г.

M(X) = A г/моль, M(XCl₃) = A + 3*35,45 г/моль

Из   A г.  X получается  A + 3*35,45 г. XCl₃
Из 1,5 г. X получается       3,63 г.        XCl₃
Из получившейся пропорции следует:
A * 3.63 = 1.5 * (A + 3*35,45 )
3.63 * A = 1.5 * A + 159.525
2.13 * A = 159.525
A = 74.89 г/моль
Ближайший по массе элемент - мышьяк As (A=74.922)
Тогда А = 75 г/моль
Мышьяк действительно проявляет степень окисления +3 и образует соединения с галогенами, в частности с хлором AsCl₃
Мышьяк реагирует  со смесью концентрированных соляной и азотной  кислот с образованием  AsCl₃. Водород в этом случае не выделяется. А восстанавливается азот азотной кислоты до NO.
Тем не менее, фактор эквивалентности мышьяка f равен 1/3, поскольку при окислении мышьяка он теряет 3 электрона. 
Поэтому молярная масса эквивалента равна A*f = A/3 = 75 / 3 = 25 г/моль 

Проверка
        2 As                +    3 Cl₂   =   2 AsCl₃
2*74.922 г/моль                          2*(74,922 + 3*35,453) г/моль
1,5 г.                                                 3,63 г.

Сколько получится хлорида мышьяка, исходя из его молекулярной массы и массы и атомной массы мышьяка.
х =   1,5 *  2*(74,922 + 3*35,453) / 2*74.922 = 3,629 ≈ 3,63 г.
Расчетное значение практически совпадает с условием задачи