1. Определите электронную формулу, соответствующую атому хлора. (1б) а) 1s22s22p63s1
б) 1s22s22p4
в) 1s22s22p63s23p4
г) 1s22s22p63s23p5
2. Определи строку, которая соответствует схеме распределения электронов атома и иона данного элемента (1б)
а) F0, 1s22s22p5
б) Mg+2, 1s22s22p6
в) K+, 1s22s22p6 3s23p64s1
г) Cl0, 1s22s22p63s23p6
3. Покажите схему образование иона магния. (2б).
4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома серы. (2б)
5. Хлор может образовывать четыре оксида разного состава. Составьте формулы оксидов хлора методом «нулевой суммы». (2б)
а) Сl+1xO-2y , б) Cl+3xOy , в) Cl+5xOy , г) Cl+7xOy
6. Рассчитайте массовую долю хлора в получившемся оксиде хлора в задании 5(г). (3б)
7. Вычислите формулу поташа, основного компонента при производстве хрустального стекла, если массовая доля калия в нём равна 56,6%, углерода – 8,7%, кислорода – 34,8%. (3б)
8. Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций обмена: (2б)
HCl, KOH, H2O, Na2SO4, CO2, H2SO4, NaCl, H2, K2SO4
2NaOH + … = NaCl + ….
K2CO3 + H2SO4 = …. + …. + ….
9. Определите и подпишите тип химической реакции, расставьте коэффициенты (2б)
1) Н2О → Н2 ↑+ О2 ↑
2) Zn + HCl → ZnCl2 + Н2 ↑
3) Mg + O2 → MgO
4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2↓

ПРОРЕШАЙТЕ ТЕСТ

На столе у нас имеются:
(*) NaCl - поваренная соль (в последнюю добавляют KCl, MgSO4, NaF, Na2CO3 и т.п, содержание NaCl минимум 97%; в йодированную соль добавляют NaI, KI, NaIO3 или KIО3)
(*) NaHCO3 - пищевая сода
CH3COOH - уксусная кислота (5-10%-ный раствор - уксус, 70-80%-ный раствор - уксусная эссенция)

В домашней аптечке имеются:
(*) KMnO4 - перманганат калия ("марганцовка")
I2/KI/C2H5OH - йод (5%-ный спиртовый раствор с добавлением KI)
H3BO3/C2H5OH - борная кислота (3%-ный спиртовый раствор, "борный спирт")
HCOOH/C2H5OH - муравьиная кислота (1,4%-ный спиртовый раствор, "муравьиный спирт")
(*) C29H35N2O4/C2H5OH - бриллиантовый зеленый (1%-ный спиртовый раствор, "зеленка")
C2H5OH - этанол (96%-ный водный раствор)

Применяются в качестве удобрений:
(*) KCl - хлорид калия (отдельно или в составе нитрофоски)
(*) K2SO4 - сульфат калия
(*) NaNO3 - натриевая селитра
(*) KNO3 - калиевая селитра
(*) NH4NO3 - аммиачная селитра (отдельно или в составе нитрофоски)
(*) (NH4)2SO4 - сульфат аммония
(*) Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция (суперфосфат, двойной суперфосфат)
(*) CaHPO4 - гидрофосфат кальция (преципитат)
(*) NH4H2PO4 - дигидрофосфат аммония (аммофос, в составе аммофоски)
(*) (NH4)2HPO4 - гидрофосфат аммония (диаммофос , в составе аммофоски)
(*) CaSO4 - сульфат кальция (" " в простом суперфосфате)
(NH2)2CO - мочевина
NH3 - аммиак (водный раствор)

Применяются как средства защиты растений:
(*) NaCl - хлорид натрия
(*) FeSO4 - сульфат железа (II)
(*) CuSO4 - сульфат меди (II) (чаще всего в составе "бордосской жидкости")
Ca(OH)2 - гидроксид кальция (в составе "бордосской жидкости")

Звездочками (*) отмечены собственно соли, написал много ради вашего интереса.

Дано:

m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль

Найти:

ω (Zn)ω (Al)

Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2        

(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).

Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4
ответ: ω (Zn) = 61,6 %, ω( Al) = 38,4 %.