Требуется приготовить 5 л 36 % раствора серной кислоты из 100 % кислоты. Сколько потребуется кислоты (л) и воды (л)?

  а) 2NaCl + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbCl2

2Na(+) + 2Cl(-) + Pb(2+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + PbCl2

2Cl(-) + Pb(2+) = PbCl2

  а) 3Zn + 2FeBr3 = 3ZnBr2 + 2Fe

3Zn(0) + 2Fe(3+) + 6Br(-) = 3Zn(2+) + 6Br(-) + 2Fe(0)

3Zn(0) + 2Fe(3+) = 3Zn(2+) + 2Fe(0)

  б) AlCl3 + 3KNO3 = Al(NO3)3 + 3KCl

Al(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3NO3(-) = Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3Cl(-)

  в) BaSO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2SO3

Ba(2+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO3(2-)

  г) 3NaNO3 + H3PO4 = Na3PO4 + 3HNO3

3Na(+) + 3NO3(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H(+) + 3NO3(-)

  г) Cr + 3AgNO3 = Cr(NO3)3 + 3Ag

Cr(0) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = Cr(3+) + 3NO3(-) + 3Ag(0)

Cr(0) + 3Ag(+) = Cr(3+) + 3Ag(0)

  д) Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KOH

Ba(2+) + 2OH(-) + 2K(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2K(+) + 2OH(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

Дано:
m(Ag2O) = 69.6 r
Найти:
ω(С2Н2)-?
ω(НСНО)-?

Решение.
НС≡СН + Ag2O ⇒Ag-C≡C-Ag + H2O    (1)
CH2O + 2Ag2O ⇒ 4Ag + CO2↑ + H2O   (2)
Примем n(C2H2)=х моль, по условию, n(CH2O) = х моль
M(Ag2O) = 232 г/моль
n(Ag2O) = 69.6 г/232 г/моль = 0,3 моль
Из УХР1 и УХР2 следует, что n(Ag2O) = х+2х=0,3
х=0,1
М(С2Н2) = 26 г/моль
m(C2H2)=0.1 моль*26 г/моль = 2,6 г
М(СН2О) = 30 г/моль
m(CH2O) = 0,1 моль*30 г/моль = 3 г
m(смеси) = 2,6 г + 3 г = 5,6 г
ω(С2Н2) = 2,6 г/5,6 г×100% = 46,4%
ω(СН2О) = 3 г/5,6 г ×100% = 53,6%
ответ: 46,4% ацетилена и 53,4% формальдегида