Объяснение:
Дано:
Q=762кДж.
n(Fe)=1моль
m(Fe₂O₃)=100г.
Q₂-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль
2. Определим количество вещества оксида железа(lll) в 100г.:
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г.÷ 160г./моль=0,6моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
по уравнению реакции:
n(Fe₂O₃)=1моль n(Fe)=2моль Q-1524кДж.
по условию задачи:
n₁(Fe₂O₃)=0,6моль n₁(Fe)=1,2моль Q₁-X
4. Определим теплоту 1,2моль восстановления железа из оксида железа(lll) :
1моль Fe образуется 762 кДж.
1,2моль Fe образуется Х кДж.
Х кДж=1,2моль×762 кДж÷1моль =914,4кДж.
5. ответ: при восстановлении железа из 100 г. оксида железа(lll), методом алюминотермии, образуется 914,4кДж.
1. При комнатной температуре кислород реагирует со всеми металлами.
Неверно
2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях.
Верно
3. В лаборатории кислород можно получить из вещества, формула которого:
KMnO4
4. В результате разложения воды не образуется(-ются):
H2O
K2O2
5. Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:
В реакциях с неметаллами проявляет восстановительные свойства.
6. Кислород отличается от озона:
Физическими свойствам и.
7. Выбери характеристику озона:
Образуется в воздухе во время грозы .
8. Только при нагревании кислород реагирует с:
Mg - С магнием.
