В каких предложениях о кислороде говорится как об элементе, а в каких — как о простом веществе:
а) кислород малорастворим в воде;
б) кислород входит в состав песка и глины;
в) при разложении воды электрическим током образуется
кислород?​

1) Плотность газа или пара по определяемому веществу, в нашем случае это водород находят по формуле:

D = M(вода)/М(Н₂)

где: D = 9,8;

       М(Н₂) = 2 - молекулярная масса водорода

Тогда молекулярная масс воды образца:

М(вода) = D * М(Н₂) = 9,8 * 2 = 19,6

2) Формула обычной воды - Н₂О. Её молекулярная масса равна:

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18

В тяжелой воде вместо обычного атома водорода находится его изотоп - дейтерий. У дейтерия атомная масса 2, тогда молекулярная масса тяжелой моды равна:

М(Д₂О) = 2*2 + 16 = 20

3) Обозначим массовую долю тяжелой воды через Х (в долях единицы), тогда массовая доля обычной воды равна (1 - Х).

Составляем уравнение:

20*Х + 18*(1 - Х) = 19,6

20Х + 18 - 18Х = 19,6

2Х = 1,6

Х = 0,8

Значит массовая доля тяжелой воды равна 0,8 или 80%, соответственно и массовая доля тяжелого изотопа водорода (дейтерия) равна 80%

ответ: 80%

Составим и оформим уравнения реакций:
x г
Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0.6 <- - - - - - - - - - - - - - 0.6
Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O

Zn(NO3)2 + 2KCl = 2KNO3 + ZnCl2
    0.6 <- - - - - - - - - - - - -  0.6
                                        86.4 г
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓

1. M(AgCl) = 108 г/моль + 35.5 г/моль = 143.5 г/моль
2. n(AgCl) = m/M = 86.4 г / 143.5 г/моль = 0.6 моль
3. M(Ag) = 108 г/моль
4. m(Ag) = M * n = 108 г/моль * 0.6 моль = 65 г
5. m(Zn) = m(сплава) - m(Ag) = 114.4 г - 65 г = 49.4 г

ответ: 49.4 г