Тестовые задания по предмету химия на тему углерод Тестовые задания по теме «Углерод»
УРОВЕНЬ А
1. Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов IV А группы? а) ns2, np2 б) ns1, np3 в) ns0, np4
г) ns3, np1
2. Какой из этих формул может быть выражен состав обычного стекла? а) Na2O, SiO2 б) Na2O, SiO2, CaO в) K2O, SiO2, CaO г) Na2O, SiO2, CaO, AI2O3, B2O3
3. Что образуется при обработке карбоната металла кислотой? а) С (крист.) б) О2 (газ.) в) СО (газ.) г) СО2 (газ.)
4. Сколько потребуется карбоната кальция для получения 44,8 л (н. у.) углекислого газа? а) 200 г. б) 150 г. в) 100 г. г) 50 г.
5. Какие компоненты входят в состав цемента? а) Сa(OH)2, SiO2, H2O б) CaSO4, SiO2, H2O в) CaO, SiO2, AI2O3 г) MgCI2, SiO2, MgO
6. Какие вещества образуются при сжигании углеводорода? а) СО и Н2 б) СО2 и Н2 в) СО и Н2О г) СО2 и Н2О
7. Какое вещество называется «сухим льдом»? а) Н2О б) СО2 (крист.) в) СО2 (газ) г) Н2СО3
8. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции: …С2Н6 + …О2 → …СО2 + …Н2О а) 1, 3, 2, 3 б) 1, 6, 2, 6 в) 2, 6, 4, 5 г) 2, 7, 4, 6
УРОВЕНЬ В
1. Как изменяются неметаллические свойства в ряду: C – Si – Ge – Sn – Pb? а) Усиливаются б) Ослабевают в) Не изменяются
г) Усиливаются, затем ослабевают
2. Какую кислоту нельзя использовать для получения СО2 из мрамора в аппарате Кипа? а) Разб. HCI б) Разб. H2SO4 в) Разб. HNO3 г) CH3COOH
3. Какое из этих соединений нельзя добавлять в шихту вместо оксида кальция для получения хрустального стекла? а) СаО б) В2О3 в) Мо2О3 г) PbO
4. Кремний активно растворяется в растворе щелочи. Какая из этих частиц является окислителем? а) Na+ б) H2O в) Si г) OH-
5. Чем заправлена ампула огнетушителя, если сам заправлен раствором гидрокарбоната натрия и пенообразователем? а) KOH (конц.) б) H2SO4 (конц.) в) Ca(OH)2 (конц.) г) HCI (конц.)
6. Какой объем (н. у.) углекислого газа образуется при взаимодействии 10,6 г. карбоната натрия с соляной кислотой? а) 2,24 л б) 22,4 л в) 4,48 л г) 44,8 л
7. У какой из приведенных ниже солей среда раствора щелочная? а) Na2SiO3 б) NaCI в) Na2SO4 г) LiAICI4
УРОВЕНЬ С
1. При гидролизе какого карбида образуется метан? а) СaC2 б) BaC2 в) AI4C3 г) Ag2C2
2. Какая из этих электронных формул СО2 правильно отражает образование химических связей в молекуле? а) О :: С :: О б) О :: С : О : в) ∙ О : С : О ∙ г) ∙ О : С ::: О :
3. В одном из месторождений добывают уголь следующего состава (в %): С – 82,2, Н – 4,6, S – 1, O – 4, N – 1.2, H2O – 1, зола – 6,0. Какой объем (м3) воздуха потребуется при сжигании 1 кг такого угля? а) 1,5 б) 1,7 в) 7,5 г) 8,5

Введите поисковой запрос

Расширенный поиск

ВОЙТИ / ЗАРЕГИСТРИРОВАТЬСЯЕдиное окно доступа к образовательным ресурсам

СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

Автор/создатель: Шапкина В.Я., Щетинина Г.П., Петроченкова Н.В.

18

Голосов: 34

Сборник содержит задачи и упражнения по основным разделам, соответствующим программе курса химии. Цель пособия - привить навыки к самостоятельному применению теории при решении задач. В начале каждого раздела приведены примеры решения типовых задач. Рассчитан на студентов и курсантов первого курса МГУ им. адм. Г.И. Невельского. Подготовлен на кафедре химии и экологии.

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.

Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.

Страницы ← предыдущая следующая →

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

m2 – масса раствора.

Очень часто требуется перейти от одного выражения

концентрации к другому. Соотношение между молярной и нормальной

концентрациями может быть выражено формулой

CM М Э

= . (12)

CH M

Если одна концентрация объемная, другая – массовая, то для пересчета

необходимо знать плотность раствора (ρ). Так, процентная и нормальная

концентрации связаны соотношением

C ⋅ ρ ⋅ 10

CH = % (моль/л). (13)

Э

Аналогичная зависимость существует для процентной и молярной

концентраций:

C ⋅ ρ ⋅ 10

CM = % . (14)

M

На практике часто приходится решать задачу приготовления раствора

при смешивании двух других растворов. Допустим, а – процентное

содержание раствора с большей концентрацией, b – то же с меньшей

концентрацией; с – то же с заданной концентрацией. Расчеты быстро

проводятся по диагональной схеме:

а с-b

a−c

с или x = , (15)

c−b

b a-c

где x = соотношению масс растворов b и а.

Пример 1. В воде объемом 480 мл растворили 20 г Na2CO3. Вычислите

С% раствора, титр Т, молярную, нормальную и моляльную концентрацию

полученного раствора. Плотность раствора ρ = 1,02 г/см3.

Решение. Учитывая, что ρ = 1 г/см3, принимаем массу 480 мл воды

равной 480 г и рассчитываем массу раствора:

m = 480 + 20 = 500 (г).

Следовательно, С% = 20 / 500⋅100 % = 4 %.

Зная массу и плотность раствора, найдем его объем:

V = m/ρ= 500 / 1,02= 490,2 (мл).

Следовательно, титр раствора Т = 20 / 490,2 = 0,04 (г/мл).

Используя формулу (5), рассчитаем молярную концентрацию раствора:

СМ = 20 / 106⋅0,49 = 0,385 (моль/л);

M Na 2CO3 = 2⋅23 + 12 +

      Х г                                            100 г
1)   3Fe        +          2O2       =      Fe3O4

 n = 3 моль                                   n = 1 моль

Mr = 56 г/моль                             Mr = 232 г/моль

m = 168 г                                      m = 232 г

Х г Fe    -     100 г  Fe3O4

168 г Fe   -   232 г Fe3O4

m(Fe) = 168 * 100 / 232 = 72,4 г

         20 л                                            Х г

2)      СО2        +         2NaOH     =    Na2CO3    +     H2O

     n = 1 моль                                  n = 1 моль

    Vm=22,4 л/моль                       Mr = 106 г/моль

   V = 22,4 л                                   m = 106 г

20 л СО2      -     Х г Na2CO3

22,4 л СО2  -     106 г Na2CO3

m(Na2CO3) = 20 * 106 / 22,4 = 94,6 г

       5 моль                                                          Х л

3)     Zn          +            2HCl    =     ZnCl2      +     H2

   n = 1 моль                                                      n = 1 моль

                                                                          Vm = 22,4 л/моль

                                                                           V = 22,4 л

5 моль Zn      -       Х л Н2

1 моль Zn     -      22,4 л Н2

V(H2) = 5 * 22,4 / 1 = 112 л