1.Думаю,что основано доказательство на химических свойствах этих веществ.Мел-ничто иное как,в основном,карбонат кальция,который при нагревании раскладывается на оксид кальция и углекислый газ.Так вот если мел нагреть в посуде с отводной трубочкой,по которой пойдет углекислый газ,и пропустим его через известковую воду,если осуществится ее помутнение,то уже наличие углекислого газа дает подтверждение,что вещество не простое(уже два элемента)
2.Точно так же произведем с оксидом ртути,только он раскладывается на ртуть и кислород.Ртуть,кажись,отличить можно от красного оксида,а наличие кислородв проверяется тлеющей лучиной,которая в кислороде вспыхивает и интенсивно горит
8 г, х г 9,8 г у г
80 г 98 г 142 г
1.Сначала определим чистые массы кислоты и щелочи в растворах:
m(H2SO4)=m1(раствора)*w(H2SO4)=200*0,049=9,8 г
m(NaOH)=m2(раствора)*w(NaOH)=200*0,04=8 г
2. Теперь узнаем,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв одно из них за Х,например,массу щелочи:
для полной нейтрализации 80 г гидроксида необходимо 98 г кислоты, а
для --//--//-- х г______________________9,8 г, откуда
х=80*9,8/98=8 г
3.Как видим,все исходные вещества прореагируют полностью,значит расчет массы соли ведем по массе одного из них,например по массе щелочи:
при взаимодействии 80 г гидроксида образуется 142 г соли, а
при --//--//-- 8 г____________________у г, откуда
у=8*142/80=14,2 г
