Даже нормальная дождевая вода имеет слабокислую реакцию из-за наличия в воздухе диоксида углерода. А кислотный дождь образуется в результате реакции между водой и такими загрязняющими веществами, как оксид серы и различными оксидами азота. Эти вещества выбрасываются в атмосферу автомобильным транспортом, в результате деятельности металлургических предприятий, тепловых электростанций. Соединения серы, сульфид, самородная сера и другие содержатся: в углях и в руде (особенно много сульфидов в бурых углях, при сжигании или обжиге которых образуются летучие соединения — оксид серы IV (сернистый ангидрид), оксид серы VI (серный ангидрид), сероводород — (образуется в малых количествах при недостаточном обжиге или неполном сгорании, при низкой температуре). Различные соединения азота содержатся в углях, и особенно в торфе (так как азот, как и сера, входит в состав биологических структур, из которых образовались эти полезные ископаемые). При сжигании таких ископаемых образуются оксиды азота (например, оксид азота, вступая в реакцию с водой атмосферы, под воздействием солнечного излучения, или так называемых «фотохимических реакций»), которые превращаются в растворы кислот — серной, сернистой, азотистой и азотной. Затем, вместе со снегом или дождем, они выпадают на землю.
Відповідь: 14,5 г
Пояснення:
MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄
n(MgSO₄) = m(MgSO₄) / M(MgSO₄) = 30г / 120 г/моль = 0,25 моль
m(NaOH) = m(р-ну) ˣ w(NaOH) = 160г ˣ 0,15 = 24 г
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 24г / 40 г/моль = 0,6 моль
Магній сульфат взаємодіє з натрій гідроксидом у співвідношенні 1:2. Отже, 0,25 моль магній сульфату провзаємодіє з 0,5 моль натрій гідроксиду. Як результат, 0,1 моль натрій гідроксиду буде у надлишку. Кількість речовини утвореного осаду розраховуємо за магній сульфатом:
n(Mg(OH)₂) = (0,25 моль ˣ 1) / 1 = 0,25 моль
m(Mg(OH)₂) = 0,25 моль ˣ 58 г/моль = 14,5 г
