Відповідь:Этанамин - C2H5NH2
Этан - С2Н6
С хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин:
C2H5NH2 + HCl = [C2H5NH3]Cl
(реакция для решения задачи не нужна)
Следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается.
Делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г.
По условию задачи массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. Тогда этанамина - 75 %.
Найдем массу этана по пропорции:
m(С2Н6) - 25 %
9 г (m(C2H5NH2)) - 75 %
Отсюда m(С2Н6) = 9*25%/75% = 3 г.
Массы газов мы знаем. Теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле:
V = Vm*m/M
Vm - молярный объем, 22,4 л/моль
М - молярная масса вещества
Для этанамина
V = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл
для этана
V = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл
Объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл
Пояснення:
Относительная молекулярная масса 5 молекул оксида алюминия:
Mr(5Al₂O₃) = 510.
Решение.
По периодической системе Д.И.Менделева найдем относительные атомные массы алюминия и кислорода.
Ar(Al) = 27; Ar(O) = 16;
Найдем относительную молекулярную массу одной молекулы оксида алюминия (Al₂O₃):
Mr(Al₂O₃) = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102.
Относительная молекулярная масса 5 молекул оксида алюминия:
Mr(5Al₂O₃) = 5 * 102 = 510.
Или можно сразу рассчитать относительную молекулярную массу 5 молекул оксида алюминия:
Mr(5Al₂O₃) = 5(2 * 27 + 3 * 16) = 5 * 102 = 510.
