так как металл двухвалентный, значит уравнение будет выглядеть так:
Me + Cl2 => MeCl2
MeCl2 + 2AgNO3 => Me(NO3)2 + 2AgCl (осадок)
m
находим кол-во вещества осадка по формуле n=
M
M(AgCl) = 108+ 35,5 =143,5 г/моль
28,7 г
n(AgCl)= = 0,2 моль
143,5 г/моль
по уравнению реакции n(MeCl2) в 2 раза меньше, чем n(AgCl)-
значит n(MeCl2)=0,1 моль
а n(MeCl2)=n(Me)
итак, если знаем n(Me) и его массу, то можем найти M
m 2,4 г
M = => M(Me) = = 24г/моль
n 0,1 моль
смотрим в таблицу,находим элемент с этой атомной массой ЭТО МАГНИЙ Mg
Пусть х - масса 40% раствора, тогда у - масса получившегося 20% раствора
Составим 1 уравнение:
х + 200г = у
Теперь:
Раз масса 40% раствора - х грамм, то масса растворенного вещества в нем, будет равна 0,4х
Масса растворенного вещества во втором(11% растворе массой 200г) растворе:
m = w*m(р-ра) = 0,11*200г = 22г
Масса растворенного вещества в получившемся растворе:
0.2у грамм
Составим второе уравнение:
0,4х + 22 = 0,2у
Составим систему:
х + 200 = у
0,4х + 22 = 0,2у
Домножим первое уравнение на 0,4
0,4х + 80 = 0,4у
0,4х + 22 = 0,2у
Вычтем из первого уравнения второе, получим:
0,2у = 58
Отсюла у = 290грамм.
Рассчитаем массу 40% раствора:
х + 200 = у
х + 200 = 290
х = 90
Рассчитаем объем 40% раствора:
V = m/p = 90г/1,43г/мл = 62,9л
