1. Атомный радиус с увеличением числа номера атома за период: А) уменьшается
В) увеличивается
С) не меняется
D) сначала уменьшается, а затем увеличивается;
E) сначала увеличивается, а затем уменьшается.
2. Степень окисления обычных веществ:
А) равно числу электронов в атоме
В) равно числу протонов
С) равно валентному электрону;
D) ноль равно
E) неспаренный электрон.
3. Формула взаимодействия хлорида бария с ионным уравнением вкратце:
Ba 2+ + SO 4 = BaSO 4
А) Na 2SO 3
В) SCl 4
C) SOCl 4
D) SCl 2
E) H 2SO 4
4. Количество изотопов водорода:
A) 1
B) 2
C) 5
D) 4
E) 3
производства щелочных металлов:
A) металлотермия
B) электролиз
C) пиролиз
D) гликолиз
E) гидролиз
6. Место меди в периодической системе:
A) 4 периода 1A подгруппы
B) 1 период 4 A подгруппы
C) 4 периода 1B подгруппы
D) 1 период 1A подгруппы
E) 4 периода 4B подгруппы
7. 68,4 г Молекулярное количество сульфата алюминия:
А) 1,20 · 10 23
В) 3,01 · 10 24
С) 6,02 · 10 23
D) 1,20 · 10 22
E) 6,02 · 10 24
8. Масса оксида серы (VI), необходимая для получения 490 г серной кислоты:
A) 400 г
B) 340 г
C) 360 г
D) 380 г
E) 320 г
9. Количество кислорода, необходимое для сжигания 120 г углерода:
A) 10
B) 8
C) 18
D) 12
E) 6
10. Ионообменная реакция:
A) NH 3 + H 2 O = NH 4 OH
B) Zn + Cl 2 = ZnCl 2
C) Zn + SnCL 2 = ZnCl 2 + Sn
D) NH 3 + HCl = NH 4CI
E ) CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
11. Количество молей сложного вещества, образующегося при взаимодействии 2 молей калия с водой:
A) 1 моль
B) 2 моль
C) 3 моль
D) 4 моль
E) 5 моль
12. Гидроксид-ионообразующие вещества при диссоциации:
А) кислоты
Б) нерастворимые в воде основания
В) кислые соли
C) средние соли
D) щелочи
13. Количество общих электронных пар в молекуле хлора:
A) 7
B) 2
C) 3
D) 4
E) 1
14. Сумма степеней окисления марганца до заданных соединений
Mn (OH ) 2 MnO 2 K 2 MnO 4 KMnO 4 .
A) 5
B) 19
C) 15
D) 21
E) 10
15. «Вездесущий» – так назвал этот галоген академик А.Е Ферсман. Назовите этот галоген.
А) – Бром;
В) – Фтор;
С) – Хлор;
D)– Иод.
E) – Астат
​