1 задание:
1) Найдем массу соли CuSO4 из раствора 100г и концентрацией 20%:
m (соли) = w (р-ра) ∙ m (р-ра)\100%
m (СuSO4) = 20% ∙100г/100% = 20 г
2) Найдем какое вещество в недостатке:
20г 7,5 г хг
CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
160 г 24 г 120г
n (СuSO4) = 20\160 = 0,125 моль (недостаток)
n (Mg) = 7,5\24 = 0,3 моль (избыток)
расчет ведем на недостаток
3) находим массу осадка:
20 г - х г
160 г - 120 г
х = 20 ∙ 120 \160 = 15г
4) найдем количество вещества соли n (MgSO4):
n = m\M
n (MgSO4) = m (MgSO4) \ M (MgSO4) = 15 г\ 120 г = 0,125 моль
ответ: m (MgSO4) = 15 г, n (MgSO4) = 0,125 моль
2 задание:
2) Осуществите цепочку превращений:
CaCO₃ ― CaO ― CaCl₂ ― Ca ― Ca(OH)₂
1) CaCO3 → CO2 ↑ + CaO
2) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
3) CaCl2 + 2Li → 2LiCl + Ca
4) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Задание 1.
H₂CO₃ - угольная кислота, неорганические кислоты
HCOOH - муравьиная (метановая) кислота, карбоновые кислоты
CH₄ - метан, предельный углеводород (алкан)
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, основание
C₃H₄ - пропин, непредельный углеводород с тройной связью (алкин)
NaHCO₃ - гидрокарбонат, или бикарбонат, натрия, кислая соль
HCOOC₃H₇ - пропилформиат, муравьинопропионовый эфир, сложный эфир
Na₂O₂ - пероксид натрия, пероксиды
Задание 2
1) Si + O₂ = SiO₂ (нагревание)
2) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (сплавление)
3) K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃ (растворы веществ)
4) H₂SiO₃ =t= SiO₂ + H₂O (нагревание в пробирке над спиртовкой)
5) SiO₂ + 2Mg --> 2MgO + Si
Задание 3
Hg + 4HNO₃ = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Hg⁰ - 2e → Hg⁺²___1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴2
Hg - восстановитель, HNO₃ - окислитель
Задание 4
По уравнению горит 1 моль угля, т.е. 12 г, что составляет 0,012 кг.
Килограмм примерно в 1/0,012 = 83 раза больше, т.е. выделится в 83 раза больше теплоты: 402 * 83 = 33 366 кДж = 33, 366 Дж.
