:при взаимодействии муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 5,4 г. металического серебра. определите какая масса муравьиной кислоты вступила в реакцию

HCOОH + Ag2O = CO2 + H2O + 2Ag

Определяем количество вещества серебра

n(ag) = m/M = 5,4г/ 108г/моль = 0,05 моль

Находим количество вещества муравьиной кислоты: по уравнению реакции

n(HCOOH) = 2n(Ag) , значит n(HCOOH) = 0,025 моль

Вычисляем массу кислоты

m(HCOOH) = n x M = 0,025 моль х 46г/моль = 1,15 г