1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +16 2, 8,6 в Периодической системе занимает положение: 1. 2-й период, главная подгруппа VII группа;

2. 2-й период, главная подгруппа VI группа;

3. 3-й период, главная подгруппа VI группа;

4. 2-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p2 соответствует атому элемента:

1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. калий 2. франций 3. натрий 4. рубидий

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +4 соответствует общей формуле:

1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 19 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Кислотные свойства наиболее слабо выражены у высшего гидроксида:

1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора

7. Схема превращения C0 → C+2 соответствует химическому уравнению:

1. CO2 + CaO = CaCO3

2. CO2 + H2O = H2CO3

3. C + 2CuO = 2Cu + CO2

4. 2C + O2 = 2CO

8.Сокращенное ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию:

1. гидроксида калия и раствора серной кислоты;

2. гидроксида натрия и кремниевой кислоты;

3. оксида меди (II) и соляной кислоты;

4. цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом кальция:

1. H2O 2. MgO 3. CaCl2 4. H2S

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О3 → НЭО2 является:

1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +16 2, 8,6 в Периодической системе занимает положение: 3. 3-й период, главная подгруппа VI группа.

Обоснование: При схеме строения атома +16 2, 8, 6 наиболее правдоподобным вариантом является элемент кислород (O). Оксиген принадлежит к 6-й главной подгруппе (колонке) в Периодической системе, и его атом находится в 3-м периоде.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p2 соответствует атому элемента: 4. углерода.

Обоснование: Строение внешнего энергетического уровня 2s22p2 характерно для атома углерода (C). В первом энергетическом уровне атому углерода присутствуют 2 электрона в 1s орбитали, во втором энергетическом уровне атому углерода присутствуют 2 электрона в 2s орбитали и еще 2 электрона в 2p орбитали.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1. калий.

Обоснование: Среди приведенных элементов калий (K) является самым активным металлом, и у него наиболее выражены металлические свойства.

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +4 соответствует общей формуле: 3. ЭО2.

Обоснование: Оксид элемента Э с зарядом ядра +4 будет иметь общую формулу ЭО2. Это можно увидеть из того, что оксиды элементов с положительными зарядами (какой имеется в данном случае) имеют окончание "-а" в названии и окислительное число атома кислорода (-2) идет после элементного символа.

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 19 в Периодической системе: 2. кислотный.

Обоснование: Высший оксид химического элемента с порядковым номером 19 в Периодической системе (который является периодом) будет кислотным. В кислотный оксид входит кислород и другой элемент.

6. Кислотные свойства наиболее слабо выражены у высшего гидроксида: 2. углерода.

Обоснование: Высший гидроксид углерода не образуется в природе и не имеет выраженных кислотных свойств. Поэтому кислотные свойства наиболее слабо выражены у гидроксида углерода.

7. Схема превращения C0 → C+2 соответствует химическому уравнению: 4. 2C + O2 = 2CO.

Обоснование: Схема превращения C0 → C+2 говорит нам о окислительной реакции, в которой углерод (C) переходит из состояния нулевого окисления в состояние +2 окисления. Правильное химическое уравнение для этого процесса будет 2C + O2 = 2CO.

8. Сокращенное ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию: 1. гидроксида калия и раствора серной кислоты.

Обоснование: В данной реакции взаимодействуют ионы водорода (H+) и ионы гидроксида (OH-). Такое взаимодействие возможно, например, при растворении гидроксида калия в растворе серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом кальция: 3. CaCl2.

Обоснование: Оксид кальция (CaO) обладает щелочными свойствами и реагирует с кислотой. Формула вещества, реагирующего с оксидом кальция, будет содержать кислоту. Наиболее подходящим вариантом из предложенных вариантов является CaCl2, реагирующий с HCl.

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О3 → НЭО2 является: 3. углерод.

Обоснование: В данной схеме превращений атом Э окисляется до формирования электронейтрального оксида Э2О3, а затем реагирует с водой (Н2О) для образования наиболее поглощающей кислоты НЭО2 (кислота тем больше, чем больше окислительное число у атома). Исходя из этого, углерод является возможным элементом данной схемы превращений.