а) Концентрированная серная кислота реагирует с металлами , кроме золота и платины, а также пассивирует железо, алюминий, хром. В ЗАВИСИМОСТИ ОТ АКТВНОСТИ МЕТАЛЛА ВВОЗМОЖНЫ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ SO₂, S или H₂S
С активными металлами:
5H₂SO₄+4Ca=4CaSO₄+H₂S↑+4H₂O
15H₂SO₄+8AI=4AI₂(SO₄)₃+3H₂S↑+12H₂O
С металлами средней активности :
4H₂SO₄+ 2Cr = Cr₂(SO₄)₃ + S↓ + 4H₂O
С металлами малоактивными:
6H₂SO₄+ 2Bi= Bi₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑ + 6H₂O
2H₂SO₄+2Ag =Ag₂SO₄ + SO₂¬↑ + 2H₂O
б) Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы:
2H₂SO₄+С= CO₂↑ + 2SO₂¬↑ + 2H₂O
2H₂SO₄+ S= 3SO₂↑ + 2H₂O
5H₂SO₄+2P = 5SO₂↑ + 2H₃PO₄ + 2H₂O
в) Окисление сложных веществ:
Серная кислота окисляет HI и НВг до свободных галогенов:
2Н₂SO₄+2КВr=К₂SО₄ + SO₂↑ + Вr₂ + 2Н₂О
2Н₂SО₄+2КI=К₂SO₄ + SO₂↑ + I₂ + 2Н₂О
г) Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений:
H₂SO₄
С₂H₅ОН →→→→→C₂Н₄ + Н₂О
12H₂SO₄ + C₆H₁₂O₆ = 18H₂O + 12SO₂↑ + 6CO₂↑.
Дано:
m(CuO)=40г.
m[Cu(NO₃)₂]-?
1. Определим молярную массу оксида меди(ll):
M(CuO)=64+16=80г./моль
2. Определим количество вещества оксида меди(ll):
n₁(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)
n₁(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль
3. CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
по уравнению реакции:
n(CuO)=1моль n[Cu(NO₃)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(CuO)=0,5моль n₁[Cu(NO₃)₂]=0,5моль
4. Определим молярную массу нитрата меди(ll):
M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль
5. Определим массу соли нитрата меди(ll) количеством вещества 0,5моль:
m[Cu(NO₃)₂]=n₁[Cu(NO₃)₂]xM[Cu(NO₃)₂]
m[Cu(NO₃)₂]=0,5мольх250г./моль=125г.
6. ответ: если с азотной кислотой прореагировало 40г. оксида меди, то 125г образуется масса соли нитрата меди(ll).
