- Принцип противотока, т.е. движение реагирующих веществ в реакторе навстречу друг другу, что ускоряет процесс производства.
- Принцип непрерывности производства – исключает простаивание реакторов.
- Принцип оптимальной температуры.
- Повышение концентрации реагирующих веществ,,что увеличивает скорость химических реакций.
- Увеличение площади поверхностного соприкосновения реагирующих веществ, что увеличивает скорость химических реакций.
- Применение катализаторов. Катализатор должен быть активным, устойчивым, дешевым, иметь долгое время жизни.
- Принцип циркуляции реагирующих веществ – не прореагировавшие вещества снова возвращаются в реактор (сберегается сырье).
- Теплообмен – использование теплоты, выделяющейся при реакции (потоки продуктов и реагентов).
- Автоматизация химического производства.
- Комплексная переработка сырья – использование его полностью или с небольшим количеством отходов (безотходное или малоотходное производство).
k = A*e^-Ea/RT
==>
k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23 c^-1
k(303K) = A*e^-125600/8.314 * 303K = A*2.22*10^-22 c^-1
k(303K)/k(293K) = 5.477
k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23 c^-1
k(393K) = A*e^-125600/8.314*393K = A*2.02*10^-17 c^-1
k(393K)/k(293K) = 4.9866 * 10^5
при одинаковых концентрациях реагирующих веществ, участвующих в реакции, определяющей скорость процесса, скорости можно сравнивать опираясь на константы скорости (k).
A=Z*P (Z - общее число соударений, P -стерический фактор)
так как мы не имеем представления о природе данной реакции, посчитать A , а тем более и константу скорости реакции не представляется возможным.
