Объяснение:
Каучуки — натуральные или синтетические материалы, характеризующиеся эластичностью, водонепроницаемостью и электроизоляционными свойствами, из которых путём специальной обработки получают резину. Природный каучук получают из жидкости молочно-белого цвета, называемой латексом, — млечного сока каучуконосных растений.
Натуральный каучук получают коагуляцией млечного сока (латекса) каучуконосных растений. Основной компонент каучука — углеводород полиизопрен (91-96%). Природный каучук встречается в очень многих растениях, не составляющих одного определённого ботанического семейства. В зависимости от того, в каких тканях накапливается каучук, каучуконосные растения делят на:
-паренхимные — каучук в корнях и стеблях;
-хлоренхимные — каучук в листьях и зелёных тканях молодых побегов.
-латексные — каучук в млечном соке.
-травянистые латексные каучуконосные растения из семейства сложноцветных (кок-сагыз, крым-сагыз и другие), произрастающие в умеренной зоне, в том числе в южных республиках, содержащие каучук в небольшом количестве в корнях, промышленного значения не имеют.
ответ: 9,2%; 18%
Дано:
m(p-pa) = 10 г
V(CO2) = 1,12 л
m(Ag) = 4,32 г
Найти:
ω(НСООН)-?
ω(СН3СООН)-?
Объяснение:
Реакцию серебряного зеркала будет давать только лишь муравьиная к-та (или метановая), поэтому найдем массу муравьиной кислоты, для этого запишем УХР
х г 4,32 г
HCOOH + Ag2O => СO2 + H2O + 2Ag
1 моль 2 моль
46 г/моль 108 г/моль
46 г 216 г
х:46=4,32:216
х=46*4,32/216 = 0,92 г
Теперь найдем объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии 0,92 г муравьиной к-ты с гидрокарбонатом натрия (питьевой содой), для этого составим УХР:
0.92 г х л
HCOOH + NaHCO3 => HCOONa + CO2 + H2O
1 моль 1 моль
46 г/моль 22,4 л/моль
46 г 22,4 л
0,92:46=х:22,4
х = 0,92*22,4/46 = 0,448 л
Следовательно, разность между общим объемом выделившегося углекислого газа и объемом этого газа выделившегося при участии 0,92 г муравьиной к-ты с гидрокарбонатом натрия (питьевой содой), укажет нам на объем газа, выделившегося при реакции гидрокарбоната натрия с уксусной к-той:
1,12 л - 0,448 л = 0,672 л
Составим УХР и найдем массу уксусной (этановой) к-ты:
х г 0,672 л
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2
1 моль 1 моль
60 г/моль 22,4 л/моль
60 г 22,4 л
х:60 = 0,672:22,4
х=60*0,672/22,4 = 1,8 г
Зная массы к-т, можно найти массовые доли кислот в р-ре:
ω(НСООН) = m(HCOOH)/m(p-pa) = 0,92 г/10 г = 0,092 или 9,2%
ω(СН3СООН) = m(СH3COOH)/m(p-pa) = 1,8 г/10 г = 0,18 или 18%
ответ: 9,2%; 18%
