1. Из предложенных схем химических реакций выберите окислительно-восстановительную реакцию и уравняйте её с метода электронного баланса: P + N2O → N2 + P2O5

HCl + NaOH → NaCl + H2O

2. Определите, как повлияет изменение температуры, давления и концентрации одного из реагирующих веществ на смещение химического равновесия обратимой реакции:

Fe3O4 (тв) + СО (г) 3 FeO (тв) + СО2 (г) + Q

3. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которые выделилось в результате реакции, протекающей по уравнению 2Са (тв.) + О2 (г.) = 2СаО (тв.) + 1274 кДж, если для сжигания кальция было использовано 112 литров кислорода.

Катализатор — это вещество, ускоряющеереакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. Количество катализатора, в отличие от других реагентов, послереакции не изменяется. Обеспечивая более быстрый путь для реакции, катализатор реагирует с исходным веществом, получившееся промежуточное соединение подвергается превращениям и в конце расщепляется на товар и катализатор. Затем катализатор снова реагирует с исходным веществом, и этот каталитический цикл многократно (до миллиона раз) повторяется.

Обычным разложением при температуре оксида марганца. выделится кислород и марганец.

Реакция разложение пероксида водорода, при этом оксид марганца (IV) играет роль катализатора. 
2H2O2=2H2O+O2

 

1)ответ В)
Са+С2Н5ОН→(С2Н5О)2Са+Н2(нагревание)
СН3СООН+С2Н5ОН⇔СН3СООС2Н5+Н2О(в присутствии кат.конц.серная кислота и нагревание)
С2Н5ОН+СuO→CH3CHO+Cu+H2О(нагревание)
2)СН4→С2Н2→С2Н4 →С2Н5ОН
        1500град
2СН4      →С2Н2+3Н2
                    темп,кат
С2Н2+Н2      →С2Н4
                         темп,кат
С2Н4+Н2О           →  С2Н5ОН
3)С2Н5ОН + НВг С2Н5Вг + Н20 + Q не влияет:изменение давление,потому что в реакции не участвует газообразные вещества
ответ в
4.Уравнение реакции
С2Н5ОН+СuO→CH3CHO+Cu+H2О Число молей спирта 13,8/46=0,3моль.и теоритическая возможная масса альдегида 0,3*44=13,2г.выход реакции 9,24/13,2=0,7 или 70%