Напишите уравнения реакций ,осуществляющие следующие превращения: KCl -> K -> KOH -> K2CO3 -> KCl -> KNO3 -> KNO2

Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(1) Количества вещества Р2О5    2,84/142=0,02моль
масса ортофосфорной кислоты    0,02*98=1,96
массовая доля кислоты в новым растворе   (60*18+100*1,96)/62,84=20,3%
масса кислоты в этом растворе   62,84*0,203=12,76г
количества вщества кислоты  12,76/98=0,13моль
количества вещества щелочи 14/40=0,35 моль
 0,13       0,26          0,13
Н3РО4+2NaOH→Na2HPO4+H2O
 0,35-0,26=0,09 моль щелочи останется в избытке
0,09             0,09         0,09
Na2HPO4+NaOH→Na3PO4 +Н2О
в итоге образуется 0,13-0,09=0,04моль  Na2HPO4 и 0,09 моль Na3PO4 

Дано:

m (УВ) = 1,4г.

m(CO2)=4,4г.

m(H2O)=1,8г

D(N2) = 1,5г

Найти:

CxHy = ?

 

1) M(УВ) = D(N2) * M(N2) = 1,5г * 28г/моль=42г/моль

2) CO2(4,4г) = C(х)

  (32г/моль)=12г.

x=4,4г*12г./(32г/моль)=1,65г.

 

3) n(C) = m/M = 1,65г./12г = 0,14 моль

4) H2O(1,8г) = 2H(x)

          18г      = 2г

x= 1,8 * 2 \ 18 = 0,2г

5) n(H) = m\M = 0,2 : 1 = 0,2

           C  :    H

           0,1 моль : 0, 2 моль

            1 : 2 

CH2 - простейшая формула

 M(CH2) = 12 + 2 = 14 г/моль

42г/моль : 14 г.моль = 3

СH2 * 3 = C3H6  - ИСТИННАЯ ФОРМУЛА

ответ C3H6