Водород, полученный при разложении 11,6 гидрида кальция - вопрос №14471751116 от Nika7854 13.11.2021 13:35

Question

Химия: Водород, полученный при разложении 11,6 гидрида кальция водой, пропустили над 45 гр нагретого оксида меди(2). Определите массу образовавшегося металла чувак аоаооаоаоаоаоаоаоаоао кто ваще шарит в химии лол. кста этой задачи нет в брэйнли (там другие числа ·_·)​

Nika7854 · Answer

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2

n(CaH2)=n(H2)=m(CaH2)/M(CaH2)=12,6/42=0,3моль

CuO+H2=Cu+H2O

n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=40/80=0,5моль - оксид меди в избытке, тогда решаем по водороду.

n(Cu)=n(H2)=0,3моль

m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,3*64=19,2г

ответ:19,2г металла.

Объяснение:

:)