Вариант 5 1. Составьте уравнения реакций, с кото-
рых можно осуществить превращения:
+HCI
+NaOH
Al(OH), х, ЭХ
— X3 -
Третье уравнение запишите в молекулярном, пол-
ном и сокращенном ионном виде. Сколько граммов
вещества X, прореагируют с 20 г 10%-ного раство-
Х2
+H,SO4 Х4-
pa NaOH?​

При электролизе расплавов щелочей, расплавов и растворов солей активного металла и кислородсодержащей кислоты, при электролизе воды. 

Например, при электролизе расплава гидроксида калия KOH :
KOH⇄K⁺ + OH⁻
Процесс на катоде(-):K⁺ + e⁻ = K⁰
Процесс на аноде(+):4OH⁻ - 4e⁻ = 2H₂O + O₂
 Вывод: KOH + электролиз → K⁰ + 2H₂O + O₂

Например,
Электролиз расплава соли активного металла и кислородсодержащей кислоты:

Na₂SO₄⇄ 2Na⁺+SO₄²⁻

Процесс на катоде(-): 2Na⁺ + 2e =2Na⁰

Процесс на аноде(+): 2SO₄²⁻ − 4e =2SO₃+O₂

Вывод: 2Na₂SO₄ + электролиз→ 4Na + 2SO₃ + O₂

Например, электролиз раствора  соли активного металла и кислородсодержащей кислоты

Na₂SO₄↔2Na⁺+SO₄²⁻

Процесс на катоде(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH−

Процесс на аноде(+): 2H₂O - 4e = O₂ + 4H+

Вывод: 2H₂O (электролиз) → 2H₂ + O₂

     Имеется ДВА сульфида меди! Cu₂S - это сульфид Cu(I) и  CuS - сульфид Cu(II) 
1) Дано: m(Cu₂S) = 39,2 г
Найти: m(Сu)
Решение.
     Молярная масса сульфида меди(I):
М (Сu₂S) =  64*2 + 32 = 160 (г/моль).
     В 1 г-моле данного вещества содержится 2 г-атома меди. 64*2=128 (г)
Составим и решим пропорцию:
160 г Cu₂S 128 г Cu
39,2 Cu₂S  m г Cu
m = 39,2*128/160 = 31,36 (г)
ответ: 31,36 г

2) Дано: m(CuS) = 39,2 г
Найти: m (Cu)
Решение:
     Молярная масса сульфида меди(II):
М(СuS) = 64 + 32 = 96 (г/моль)
     В одном моле CuS содержится 1 г-атом меди, т.е. 64 г
96 г CuS 64 г Cu
39,2 г CuS   m г Cu
m = 39,2 * 64 / 96 = 26,1(3) ≈ 26,1 г
ответ: 26,1 г